反應(yīng)方程式為
3H2+N2=2NH3
設(shè)轉(zhuǎn)化為NH3的N2為xL,則轉(zhuǎn)化的H2為3xL
4-3.4=2x x=0.3
設(shè)剩余氣體中有xLN2和(2.8-x)LH2
28x+2(2.8-x)+0.6*17=10*3.4
x=0.7 因此H2為2.1L
所以開(kāi)始的時(shí)候氮?dú)馀c氫氣的比例就是1：3
剛剛充入氨氣,由于氨氣的相對(duì)密度為氫氣的8.5倍,所以密度會(huì)增大
達(dá)到平衡以后依然是相對(duì)于氫氣的密度為528x+2(2.8-x)+0.6*17=10*3.4這里面的28是相對(duì)分子質(zhì)量 而X是體積 相對(duì)分子質(zhì)量乘以體積不是質(zhì)量嘛？
150攝氏度下,4L向帶活塞的容器中充入4LN2和H2的混合氣體平衡后容器體積變?yōu)?.4L
150攝氏度下,4L向帶活塞的容器中充入4LN2和H2的混合氣體平衡后容器體積變?yōu)?.4L
且氣體對(duì)相同條件下氫氣的相對(duì)密度為5
（1）反應(yīng)前混合氣體中氮?dú)馀c氫氣的體積比為：（ ）
（2）向平衡后的容器中充入0.2molNH3 ,一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡
充入氨氣時(shí) 混合氣體密度將（ ） 在達(dá)到平衡的過(guò)程中 混合氣體密度將 （ ）
反應(yīng)重新達(dá)到平衡相對(duì)氫氣密度變化嗎?
且氣體對(duì)相同條件下氫氣的相對(duì)密度為5
（1）反應(yīng)前混合氣體中氮?dú)馀c氫氣的體積比為：（ ）
（2）向平衡后的容器中充入0.2molNH3 ,一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡
充入氨氣時(shí) 混合氣體密度將（ ） 在達(dá)到平衡的過(guò)程中 混合氣體密度將 （ ）
反應(yīng)重新達(dá)到平衡相對(duì)氫氣密度變化嗎?
化學(xué)人氣：239 ℃時(shí)間：2019-10-17 10:46:57
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