最高價(jià)態(tài)的含氧酸酸性才能用非金屬性進(jìn)行比較.
畢竟硫的電負(fù)性不如鹵素那么大,對(duì)負(fù)電荷束縛能力弱一些,S2-穩(wěn)定性不如鹵素負(fù)離子,所以造成H2S是電離難,是個(gè)弱酸.
在四種氫鹵酸中,從氟到碘,鹵素負(fù)離子半徑增大,使得負(fù)電荷分散而得到穩(wěn)定,且氫鹵鍵鍵能遞減,所以酸性遞增.
Na2S,H2S和二氧化硫反應(yīng),其原理是相似的都是發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì).
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O,各物質(zhì)均不能拆成離子.
Na2S則是在酸的作用下先生成H2S,再和SO2反應(yīng).
2S2- + SO2 + 4H+ = 3S + 2H2O
二氧化硫溶于水生成亞硫酸,是個(gè)中強(qiáng)酸,所以就算不加其它的酸,反應(yīng)也能進(jìn)行.正確的，在沒有額外加強(qiáng)酸酸化時(shí)就是這樣，若有強(qiáng)酸酸化，則不必由亞硫酸提供氫離子，在方程式左邊加上H+即可。是的，生成兩分子亞硫酸消耗兩分子水，而隨后的氧化還原反應(yīng)又生成兩分子水，所以前后抵消。可以認(rèn)為水在這里作了反應(yīng)的催化劑。