通入氯水得無色溶液，一定無H₂S、HBr，因若有這兩種氣體會發(fā)生反應：H₂S+Cl₂=2HCl+S↓、2HBr+Cl₂=2HCl+Br₂，會看到渾濁或溶液顏色發(fā)生改變；
將溶液分兩份一份加HCl酸化的BaCl₂有白色沉淀，一定有SO₂，因SO₂已被氯氣氧化成SO₄^2-；另一份加HNO₃酸化的AgNO₃有白色沉淀→不能確定是否含有HCl，
因第一步反應后溶液中已經(jīng)存在Cl^-，第二步中也加入了HCl；CO₂不能確定是顯而易見的，因二氧化碳與加入試劑不反應，
根據(jù)以上分析可知，一定含有的氣體為：SO₂，一定不含的氣體為：H₂S、HBr，可能含有HCl、CO₂，
A．根據(jù)分析可知，混合氣體中一定含有SO₂氣體，故A正確；
B．加入過量氯水，得到無色透明溶液，則原氣體中肯定沒有H₂S和HBr，故B正確；
C．原混合氣體中一定含有二氧化硫，不能確定是否含有HCl，故C錯誤；
D．無法確定是否含有二氧化碳氣體，故D錯誤；
故選AB．