因為 5/2.5 = 1.76/0.88 = 2 ≠ 2.2/0.88 ,所以實驗1、2中HCl已經(jīng)反應完全,且CO3+離子都完全轉化為CO2,而實驗3中CaCO3反應完全,HCl可能還有剩余,故做第三小題是不能用第三組實驗數(shù)據(jù),且第一小題的M的數(shù)值也為2.2.
1)上表中M的數(shù)值是_2.2_.
2）設實驗1中反應的CaCO3質量為x .
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 ↑
100 44
x 2.2g
100 / x = 44 / 2.2g
x=5g
w(CaCO3) = 5g / 7.5g * 100% = 40%
答：這種石灰石中碳酸鈣的適量分數(shù)為40%.
3）設實驗2中反應的HCl的質量為y .
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 ↑
73 44
y 1.76g
73 / y = 44 / 1.76g
y = 2.92g
w(HCl) = 2.92g / (100g / 4g) * 100% = 11.68%
答：鹽酸溶液中溶質質量分數(shù)為11.68%.
為測定某地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù),取一些礦石樣品,并取鹽酸溶液100g,平均分成4分,進行試驗：
為測定某地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù),取一些礦石樣品,并取鹽酸溶液100g,平均分成4分,進行試驗：
實驗 1 2 3 4
加入樣品的質量（克） 2.5 5 7.5 10
生成二氧化碳的質量 0.88 1.76 2.2 m
1）上表中M的數(shù)值是_______________.
2）試計算這種石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù).
3）試計算鹽酸溶液的溶質質量分數(shù).
實驗 1 2 3 4
加入樣品的質量（克） 2.5 5 7.5 10
生成二氧化碳的質量 0.88 1.76 2.2 m
1）上表中M的數(shù)值是_______________.
2）試計算這種石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù).
3）試計算鹽酸溶液的溶質質量分數(shù).
化學人氣：378 ℃時間：2019-08-19 14:39:29
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