(SO4)2- + Ba2+ =BaSO4
1mol 233克
X 1.7475
X=1.7475*1/233=0.0075mol
所以溶液中硫酸的物質(zhì)的量是0.0075 mol0.3
H+ + OH- =H2O
1 1
Y 0.025*1
Y=0.025*1*1/1=0.025mol
所以溶液中含鹽酸的物質(zhì)的量是：0.025-0.0075*2（因?yàn)榱蛩岷瑑蓚€(gè)H+離子）=0.01mol
所以溶液中鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是0.01/0.025=0.4mol/L
硫酸的物質(zhì)的量的濃度是：0.0075/0.025=0.3mol/L
現(xiàn)有25mlHCl和H2SO4的混合液,加入1mol.L^-1的NaOH溶液25ml恰好中和,在中和后的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶
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所得沉淀質(zhì)量為1.7475g，求混合溶液中鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度
所得沉淀質(zhì)量為1.7475g，求混合溶液中鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度
化學(xué)人氣：334 ℃時(shí)間：2019-10-11 14:37:53
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