方法一
根據(jù)條件寫出方程式,并配平
2Cu2S + 14HNO3 = 2Cu(NO3)2 + 2CuSO4 + 5NO2 + 5NO + 7H2O
所以,實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為,2：14=1：7,即A
方法二
利用以下三個規(guī)則
（1）元素化合價升降守恒
（2）HNO3起到兩個作用,氧化劑和酸
（3）元素質(zhì)量守恒
HNO3降低到NO2+NO,且1：1,即相當(dāng)于N2O3,N元素化合價降低（5-3）*2=4
Cu2S中Cu從+1價升到+2,S從-2升到+6,共升高1*2+8=10
所以,Cu2S：(NO2+NO)=2:5,即Cu2S為2mol,氧化劑HNO3為10mol
但是,Cu最后生成Cu(NO3)2和CuSO4,S元素守恒,說明生成CuSO4為2mol,Cu元素守恒,則生成Cu(NO3)2為2mol,則酸作用的HNO3為4mol
所以,HNO3共14mol
即,2：14=1：7
對高一學(xué)生,方法一更好理解
但是對高三學(xué)生,方法二也要能應(yīng)用,雖然對這道題目方法二體現(xiàn)不出優(yōu)勢,但是這里的三個原則的使用是高三必須知道的.