Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)中,Cu2S中銅元素由+1價(jià)被氧化為+2價(jià)、硫元素由-2價(jià)被氧化為+6價(jià),硝酸起氧化劑與酸的作用,起氧化劑作用HNO3中氮元素被還原為NO2和NO,起酸作用的硝酸生成Cu(NO3)2.
令NO2和NO的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知:
n(Cu2S)×[6-(-2)+1×2]=1mol×(5-4)+1mol×(5-2),解得n(Cu2S)=0.4mol.
由硫元素守恒可知n(CuSO4)=n(Cu2S)=0.4mol,
根據(jù)銅元素守恒可知溶液中n[Cu(NO3)2]=2n(Cu2S)-n(CuSO4)=2×0.4mol-0.4mol=0.4mol.
由氮元素守恒可知參加反應(yīng)的硝酸n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO2)+n(NO)=2×0.4mol+1mol+1mol=2.8mol.
所以實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為n(Cu2S):n(HNO3)=0.4mol:2.8mol=1:7,
故選B.
Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí),實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為( ) A.1:9 B.1:7 C.1:5 D.2:9
Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí),實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為( )
A. 1:9
B. 1:7
C. 1:5
D. 2:9
A. 1:9
B. 1:7
C. 1:5
D. 2:9
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