物理性質(zhì)
鈉單質(zhì)很軟,可以用小刀切割.切開外皮后,可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤,很快就會(huì)被氧化失去光澤.鈉是熱和電的良導(dǎo)體,鉀鈉合金（液態(tài)）是原子堆導(dǎo)熱劑.鈉的密度0.97g/cm3,比水的密度小,比煤油密度大,鈉的熔點(diǎn)是97.81℃,沸點(diǎn)是882.9℃.鈉單質(zhì)還具有良好的延展性,硬度也低.
化學(xué)性質(zhì)
鈉原子的最外層只有1個(gè)電子,很容易失去,所以有強(qiáng)還原性.因此,鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?在與其他物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),作還原劑,都是由0價(jià)升為+1價(jià).金屬性強(qiáng).其離子氧化性弱.
跟氧氣的反應(yīng)
在常溫時(shí):4Na＋O2＝2Na2O （白色粉末） 在點(diǎn)燃時(shí):2Na＋O2=△=Na2O2 (淡黃色粉末) ★鈉在空氣中點(diǎn)燃時(shí),迅速熔化為一個(gè)閃亮的小球,發(fā)出黃色火焰,生成過氧化鈉（Na2O2）和少量超氧化鈉（Na2O4）.過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定,氧化鈉可以和氧氣化合成為過氧化鈉,化學(xué)方程式為：2Na2O+O2=2Na2O2
跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發(fā)生反應(yīng)
2.鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發(fā)生反應(yīng),生成相應(yīng)的化合物（已下反應(yīng)常溫下均反應(yīng)）,如 2Na+Cl2＝2NaCl （放出大量熱,生成大量白煙） 2Na＋S＝Na2S(硫化鈉)（鈉與硫研磨會(huì)發(fā)生爆炸） 2Na+Br2=2NaBr(溴化鈉）（溴化鈉可以用作鎮(zhèn)靜劑）
跟水的反應(yīng)
在燒杯中加一些水,滴入幾滴酚酞溶液,然后把一小塊鈉放入水中.為了安全應(yīng)在燒杯上加蓋玻璃片.觀察到的現(xiàn)象及由現(xiàn)象得出的結(jié)論有：1、鈉浮在水面上（鈉的密度比水?。?2、鈉熔成一個(gè)閃亮的小球（鈉與水反應(yīng)放出熱量,鈉的熔點(diǎn)低） 3、鈉在水面上四處游動(dòng)（有氣體生成） 鈉單質(zhì)與水的反應(yīng)
4、發(fā)出嘶嘶的響聲（生成了氣體,反應(yīng)劇烈） 5、事先滴有酚酞試液的水變紅（有堿生成） 反應(yīng)方程式 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ★鈉由于此反應(yīng)劇烈,能引起氫氣燃燒,所以鈉失火不能用水撲救,必須用干燥沙土來滅火.鈉具有很強(qiáng)的還原性,可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來.由于鈉極易與水反應(yīng),所以不能用鈉把居于金屬活動(dòng)性順序鈉之后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來.
與酸溶液反應(yīng)
鈉與水反應(yīng)本質(zhì)是和水中氫離子的反應(yīng),所以鈉與鹽酸反應(yīng),不是先和水反應(yīng) 鈉與酸溶液的反應(yīng)涉及到鈉的量,如果鈉少量,只能與酸反應(yīng),如鈉與鹽酸的反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 如果鈉過量,則優(yōu)先與酸反應(yīng),然后再與酸溶液中的水反應(yīng),方程式見3
與鹽反應(yīng)
（1）與鹽溶液反應(yīng) 將鈉投入鹽溶液中,鈉先會(huì)和溶液中的水反應(yīng),生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應(yīng)則繼續(xù)反應(yīng).如將鈉投入硫酸銅溶液中：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ （2）與熔融鹽反應(yīng) 這類反應(yīng)多數(shù)為置換反應(yīng),常見于金屬冶煉工業(yè)中,如 4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（條件為高溫且需要?dú)鍤庾霰Ｗo(hù)氣） Na+KCl=K+NaCl（條件為高溫） ★鈉與熔融鹽反應(yīng)不能證明金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱
與有機(jī)物反應(yīng)
鈉還能與某些有機(jī)物反應(yīng),如鈉與乙醇反應(yīng)：2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物為氫氣和乙醇鈉）
有關(guān)化學(xué)方程式
⑴與非金屬單質(zhì):2Na＋H2＝高溫＝2NaH 4Na＋O2＝2Na2O （白色固體） 2Na＋O2=點(diǎn)燃=Na2O2 (淡黃色粉末) ⑵與金屬單質(zhì)反應(yīng) 4Na+9Pb=加熱=Na4Pb9 Na+Tl=加熱=NaTl ⑶與水:2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ⑷與酸:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ⑸與堿; 不反應(yīng)(與堿溶液反應(yīng)) ⑹與鹽; ①4Na+TiCl4=高溫=4NaCl+Ti 6Na+2NaNo2=高溫=N2↑+4Na2O Na+KCl=高溫=K↑+NaCl ②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 或2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O ⑺與氧化物:4Na+CO2=點(diǎn)燃=2Na2O+C↓
編輯本段鈉的制取與保存
制取
通過電解熔融的氯化鈉（食鹽）或熔融氫氧化鈉制得.反應(yīng)方程式：熔融狀態(tài)下,2NaCl(電解）=2Na+Cl2↑ 2NaOH(電解）=2Na+O2↑+H2↑
保存
鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑,所以它在自然界里不能以游離態(tài)存在,因此,在實(shí)驗(yàn)室中通常將鈉保存在煤油或石蠟油里.(原因：ρ Na＞ρ煤油且Na與煤油不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）