當(dāng)金屬放入溶液中的時(shí)候?qū)l(fā)生金屬離子向溶液中擴(kuò)散的過(guò)程,電子就留在金屬材料上.
如果只是鐵片放入酸中,酸中的H+就會(huì)從金屬鐵片上獲得電子而發(fā)生反應(yīng)生成H2.由于H+到達(dá)鐵片的過(guò)程中會(huì)受到Fe^2+的阻礙,隨著反應(yīng)的進(jìn)行這種阻礙越強(qiáng)烈,所以純鐵與酸的反應(yīng)速率很慢.
當(dāng)鐵片與比鐵不活潑的金屬連接時(shí),由于電位差的原因,鐵片上的電子就轉(zhuǎn)移到了不活潑金屬上,這樣酸中的H+從不活潑的金屬上得到從鐵轉(zhuǎn)移過(guò)來(lái)的電子,這樣就沒(méi)有Fe^2+的阻礙,反應(yīng)速率就大大加快了.
如果鐵片與比鐵活潑的金屬相連時(shí),活潑的金屬就將電子轉(zhuǎn)移到鐵片上,此時(shí)酸中的H+就從鐵片上獲得從活潑金屬轉(zhuǎn)移過(guò)來(lái)的電子而生成H2.由于Fe^2+沒(méi)有增加,所以反應(yīng)受到的阻礙很小,所以整個(gè)反應(yīng)速率很快,此過(guò)程中沒(méi)有鐵與酸的反應(yīng).