1、氯化鋁溶液過量：
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
3mol 78g
x 0.78g
解得x=0.03mol,即得NaOH溶液物質的量濃度=0.03/0.01=3mol/L
2、氫氧化鈉溶液過量溶解了部分氫氧化鋁沉淀：
AlCl3 + 3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3 + NaOH=NaAlO2 + 2H2O
1mol 3mol 78g 78g 1mol
0.015mol y m 解得m=1.17g (1.17-0.78)g z
y=0.045mol ,z=0.02mol
即得NaOH溶液物質的量濃度=(0.045+0.02)/0.01=6.5mol/L
向15ml1mol\L的,加入10mlNAOH溶液,充分反應后得到白色沉淀0.78g.求所加入NAOH溶液的物質的量濃度
向15ml1mol\L的,加入10mlNAOH溶液,充分反應后得到白色沉淀0.78g.求所加入NAOH溶液的物質的量濃度
向15ml1mol\L的ALCL3溶液中，加入10mlNAOH溶液，充分反應后得到白色沉淀0.78g。求所加入NAOH溶液的物質的量濃度
向15ml1mol\L的ALCL3溶液中，加入10mlNAOH溶液，充分反應后得到白色沉淀0.78g。求所加入NAOH溶液的物質的量濃度
化學人氣：955 ℃時間：2019-10-17 04:32:24
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