在硫酸鋁,硫酸鉀和明礬的混合液中
在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中,硫酸根離子的濃度=0.2mol/L,加入等體積的0.2mol/L KOH 溶液（混合后溶液體積變化忽略不計）,使反應(yīng)生成的白色沉淀恰好完全溶解,則最后混合溶液中,鉀離子約為多少mol/L?
設(shè)原混合溶液體積為1 L ,其中含 K+ 物質(zhì)的量為X 摩 、含Al3+ 物質(zhì)的量為Y摩,
原溶液中含硫酸根離子0.2mol ,后加入的KOH物質(zhì)的量為0.2mol.
原混合溶液中主要有：K+ 、Al3+ 、SO4 2- ；
反應(yīng)后混合溶液中主要有：K+ 、AlO2 - 、SO4 2- .
根據(jù)電荷守恒和原子守恒可得
X + 3 Y = 0.2*2
X + 0.2 = Y + 0.2*2
X = 0.25
Y = 0.05
最后混合溶液中,鉀離子約為：（0.25+0.2）/（1+1）=0.225mol/L
最后一步 1+1 是什么