幾道科學(xué)初三化學(xué)計(jì)算題.
1.將一定質(zhì)量的碳酸鈉粉末溶于131克水中配成溶液,向其中加入146克鹽酸溶液,恰好完全反應(yīng),并放出氣體11克.求：
（1）配置得到的碳酸鈉溶液的質(zhì)量
（2）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
2 國(guó)家規(guī)定,釀造食醋總算含量不得低于3.5g/100mL（總酸含量即100mL食醋中含醋酸的質(zhì)量）.某興趣小組為測(cè)定市售食用白醋的總酸含量,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
首先取10mL該白醋樣品,稀釋至100mL,然后,取稀釋后的溶液20mL用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%的NaOH溶液中和,當(dāng)消耗NaOH溶液15g時(shí),恰好完全反應(yīng)（化學(xué)方程式為CH3COOH===CH3CHC0OONa+H2O,假設(shè)其他物質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)）
計(jì)算：
（1）20mL稀釋后的溶液中醋酸的含量
（2）該市售白醋樣品中的總酸含量,并說明是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)
3.為了測(cè)定某銅鋅合金的組成,某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng).進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),所得相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
第一次 第二次 第三次
所取合金的質(zhì)量/克 10 10 10
所用稀硫酸的質(zhì)量/克 50 80 50
生成氫氣的質(zhì)量/克 0.2 0.2 0.2
（1）試計(jì)算10克銅鋅合金中鋅的質(zhì)量
（2）所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
4.小華想測(cè)定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器
（1）根據(jù)現(xiàn)有的條件,你認(rèn)為只能測(cè)出Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）為了測(cè)定該合金的組成.小華稱取10g該合金粉末,在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng).每加一次鹽酸,小華記錄所得的氣體的質(zhì)量.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下
第一次 第二次 第三次
連續(xù)加入鹽酸的體積（mL） 10 10 10
生成氫氣的質(zhì)量（g） 0.08 0.08 0.04
從上表數(shù)據(jù)分析,小華用10g合金粉末總共收集到0.2克氫氣
（3）求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
要