n(Cl2)=7.1g/71g/mol=0.1mol
0 -1 +1
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
其中1molCl2中有0.5mol的氯氣中的氯元素失去電子,還有0.5mol的氯氣中的氯元素得到電子,那么0.5mol的氯失去2×0.5mol=1mol電子為什么0.5mol的氯失去2×0.5mol=1mol電子??？在這個(gè)反應(yīng)中是氯氣自身的氧化還原反應(yīng)啊，可以根據(jù)生成物進(jìn)行判斷，1mol的氯氣反應(yīng)后生成1mol的NaCl和1mol的NaClO，即0.5mol的氯氣中的氯元素失去電子(0.5mol×2e)被氧化成NaClO，0.5mol的氯氣中的氯元素得到電子（0.5mol×2e）被還原成NaCl。那轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不就是0.5mol×2e + 0.5mol×2e=2mol嗎？不是的，轉(zhuǎn)移電子數(shù)說的是起始元素向末元素電子轉(zhuǎn)移情況，不能是兩個(gè)相加。