化學平衡常數(shù),對于化學反應 mA+nB（可逆號）pC+qD在一定溫度下達到化學平衡時,其平衡常數(shù)表達式為：
k=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n],
為什么用 “ 計算生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積” 來表示?
我的意思是 為什么不用 各個生成物的濃度除以系數(shù)相乘 再除以 各個反應物的濃度除以系數(shù)相乘（或者別的式子,難道非得把系數(shù)當成指數(shù)用） 我認為這樣更能表現(xiàn)平衡后的反應物與生成物的濃度關系.
我想知道 為什么 k 需要這么定義（我是高二學生,學的不太多,請說的詳細點,）