某活動小組取32g氧化鐵,在高溫的條件下用一氧化碳還原,產生的氣體用過量的氫氧化鈉溶液來吸收,在上述實驗中,經測定氫氧化鈉溶液增重8.8g,反應后的固體中含有鐵和四氧化三鐵,計算其中單質鐵的質量分數
某活動小組取32g氧化鐵,在高溫的條件下用一氧化碳還原,產生的氣體用過量的氫氧化鈉溶液來吸收,在上述實驗中,經測定氫氧化鈉溶液增重8.8g,反應后的固體中含有鐵和四氧化三鐵,計算其中單質鐵的質量分數
化學人氣：101 ℃時間：2019-11-15 00:04:01
優(yōu)質解答
Fe2O3的分子量為160,則32gFe2O3為0.2mol,氫氧化鈉溶液吸收8.8gCO2,則CO還原Fe2O3產生的CO2為0.2mol.0.2molFe2O3中含有0.6mol的氧原子,而CO還原結合的氧原子為0.2mol,因此在還原產物中還剩余0.6-0.2=0.4mol氧原子,即...能不用摩爾嗎不用物質的量的話都改成質量就可以了，如32g氧化鐵中含有22.4g鐵，9.6g氧，8.8g二氧化碳中有3.2g氧是從氧化鐵中奪取的，因此還原產物中還剩余22.4g鐵和6.4g氧，6.4g氧需和16.8g鐵結合成四氧化三鐵，因此單質鐵剩余5.6g，質量分數即為5.6/(5.6+16.8+6.4)=19.44%。
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