氧化鈉 Na2O
氧化鈉,分子式為Na2O ,白色固體.不燃,具腐蝕性、強(qiáng)刺激性,可致人體灼傷.對人體有強(qiáng)烈刺激性和腐蝕性
相對分子質(zhì)量　　61.98
白色無定形片狀或粉末.對濕敏感.在暗紅熾熱時(shí)熔融,到400℃以上時(shí)分解成過氧化鈉和金屬鈉.遇水起劇烈化合反應(yīng),形成氫氧化鈉.相對密度 2.27.有腐蝕性
與水的反應(yīng)　　Na2O+H2O=2NaOH
與二氧化碳反應(yīng)　　Na2O+CO2=Na2CO3
與鹽酸反應(yīng)　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
制氧化鈉　　4Na+O2=2Na2O
制備純氧化鈉很困難,在真空中使疊氮酸鈉(NaN3)和硝酸鈉反應(yīng)可生成氧化鈉并放出氮?dú)?或用鈉跟過氧化鈉、硝酸鈉、亞硝酸鈉相互反應(yīng)來制備：2Na+Na2O2=2Na2O
　　6Na+2NaNO2=4Na2O+N2↑
過氧化鈉 Na2O2
淺黃白色顆粒粉末.在空氣中吸收水分和二氧化碳.易溶于水,生成氫氧化鈉和過氧化氫,由于反應(yīng)放出大量的熱,同時(shí)又有鈉離子作催化劑,后者很快分解成水和氧氣.與稀酸反應(yīng)產(chǎn)生過氧化氫溶液.相對密度2.805.熔點(diǎn)460℃（分解）.沸點(diǎn) 657℃（分解）.有氧化性.易引起燃燒爆炸,應(yīng)避免與有機(jī)物和可燃物質(zhì)接觸.有腐蝕性.
相對分子質(zhì)量：\x09 77.98
化學(xué)性質(zhì)：
NO還是NO2都可以被過氧化鈉吸收[2]
　　Na2O2+2NO=2NaNO2
　　Na2O2+2NO2=2NaNO3
　　所以,所有中學(xué)習(xí)題中所謂的NO,NO2,CO2混合氣體通過過氧化鈉后殘留NO或者NO2氣體的描述皆為錯(cuò)誤,是不負(fù)責(zé)任出題人胡亂編造的
　　鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉：
　?。?）氧氣濃度較低：4Na + O2==點(diǎn)燃== 2Na2O（氧化鈉）
　　（2）氧氣濃度較高：2Na + O2==點(diǎn)燃== Na2O2（過氧化鈉）
　　過氧化鈉不屬于堿性氧化物,應(yīng)該屬于過氧化物,但也可與二氧化碳,酸反應(yīng),反應(yīng)過程中均有氧氣放出,化學(xué)方程式分別為：
過氧化鈉包在紙里遇水燃燒(8張)
　　2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2
　　須達(dá)到燃點(diǎn)
　　2Na2O2+ 4HCl ==== 4NaCl + 2H2O + O2↑
　　與水反應(yīng),生成氫氧化鈉和雙氧水：
　　Na2O2+2H2O ==== 2NaOH + H2O2
　　2H2O2==Δ== 2H2O+ O2↑,反應(yīng)放熱
　　總反應(yīng)化學(xué)方程式：
　　2Na2O2+ 2H2O== 4NaOH +O2↑
　　與次高價(jià)氣態(tài)非金屬氧化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成鹽,但不放出氧氣,如：
　　Na2O2+ CO ==== Na2CO3
1　　Na2O2+ SO2==== Na2SO4
　　與最高價(jià)氣態(tài)非金屬氧化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成鹽,放出氧氣,例：
　　2Na2O2+ 2CO2==== 2Na2CO3+ O2
　　2Na2O2+ 2SO2==== 2Na2SO3+ O2
　　過氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氧氣,亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉
　　反應(yīng)方程式：
　　2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2
　　Na2SO3+O2===Na2SO4
　　所以 Na2O2+SO2===Na2SO4
制備
　　1．首先用金屬鈉在一個(gè)含氧量低于空氣的環(huán)境下形成Na2O
　　2．隔絕濕氣,充分粉碎Na2O
　　3．再置于一個(gè)含氧量高于空氣的環(huán)境下,加熱200～350℃進(jìn)一步氧化為Na2O2
研究物質(zhì),一般都準(zhǔn)找物理性質(zhì)-化學(xué)性質(zhì)-制備-用途的路徑考慮,記得類別,了解通性,熟記特性,很快就會(huì)掌握的.