（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由第1次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，每加入20g稀硫酸完全反應(yīng)消耗鋅20g-17.4g=2.6g，據(jù)此分析，第4次加入20g稀硫酸時(shí)小寒心質(zhì)量12.2g-12.0g=0.2g＜2.6g，可判斷此時(shí)合金中金屬鋅已完全反應(yīng)，所以，第5次加入的稀硫酸不再消耗金屬而不再放出氫氣，因此充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量仍為12g；
故答案為：12.0（或12）；
（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

20g-12g

20g

×100%=40%；
故答案為：40%；
（3）設(shè)所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，據(jù)題意得：
H₂SO₄ +Zn═ZnSO₄+H₂↑（1分）
 98     65
20g×x  20g-17.4g=2.6g

98

20g×x

=

65

2.6g

  x=19.6%
答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．（合理解法均給分）