Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種電器零件和日用品．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將150g稀硫酸分三次加入到50g黃銅樣品中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 加入稀硫酸的質(zhì)量（g） | 50 | 50 | 50 |
| 生成氫氣的質(zhì)量（g） | 0.4 | m | 0.2 |
請回答下列問題：
（1）m=______；
（2）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______；
（3）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
（1）根據(jù)表格可以發(fā)現(xiàn)，第一次加入50g硫酸生成0.4g氫氣，第三次加入50g硫酸還能生成并且只生成0.2g氫氣，說明直到第三次反應(yīng)才結(jié)束，并且硫酸有剩余（按照比例，正好剩余一半）；同時(shí)說明第二次加入50g硫酸時(shí)完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量可按照第一次的數(shù)量關(guān)系（50g對應(yīng)0.4g）類推，而得出m為0.4g．
故答案為：0.4；
（2）根據(jù)表格可知，共生成氫氣的質(zhì)量為1.0g，設(shè)需要鋅的質(zhì)量為x，則有
Zn+H
2SO
4=ZnSO
4+H
2↑
65 2
x 1.0g
=
x=32.5g
所以此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
×100%=65%．
（3）設(shè)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是y
Zn+H
2SO
4=ZnSO
4+H
2↑
98 2
50g×y 0.4g
=
y=39.2%
故答案為：39.2%