九年級化學(xué)1-7單元知識要點(diǎn)
第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界
1． 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科.
2． 藥品的使用要做到“三不”分別是：不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道.
3． 剩余藥品的處理要做到“三不”分別是：不能放回原瓶,不要隨意丟棄,不要拿出實(shí)驗(yàn)室.
4． 固體藥品的取用小顆粒或粉末狀用藥匙或紙槽.操作方法是一、先使試管傾斜二、把盛有藥品的藥匙送至試管底部三、再把容器慢慢豎立起來,如沒有注明用量應(yīng)取蓋滿試管底部為宜.塊狀或顆粒大的藥品用鑷子取.操作方法一、先把容器橫放二、把藥品放入容器口三、再把容器慢慢豎立起來.
5． 液體藥品的取用：①少量液體用滴管.②細(xì)口瓶倒液體時,瓶塞應(yīng)倒放,標(biāo)簽向手心,否則殘留的液體會腐蝕標(biāo)簽.如果沒有注明用量應(yīng)取1-2ml.③準(zhǔn)確取液體用量筒和滴管,俯視讀數(shù)比實(shí)際偏大,仰視讀數(shù)比實(shí)際偏小.
6． 酒精燈火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰芯,溫度最高的是外焰,最低的是焰芯,加熱時用外焰加熱.
7． 可直加熱的儀器有（四種）試管、燃燒匙、石棉網(wǎng)、坩堝.必須墊上石棉網(wǎng)才可加熱的儀器有燒杯、燒瓶、錐形瓶,不能加熱的有量筒.加熱前必須預(yù)熱,操作方法是把試管在火焰上來回移動或把酒精燈火焰在藥品下方來回移動.給固體加熱試管口要略向下傾斜,給液體加熱試管與桌面傾角為45°.
8． 玻璃儀器洗刷干凈的標(biāo)準(zhǔn)是儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴,也不成股流下.
9． 試管夾夾在離管口約1/3處,酒精燈內(nèi)酒精不能超過容積的2/3,加熱試管內(nèi)的液體不能超過容積的1/3.
10．給試管里的液體加熱,可能會造成試管破裂的原因有：試管外壁有水珠或沒有預(yù)熱試管、灼熱的試管用冷水沖洗等.
第二單元 我們周圍的空氣
1． 我們可以模擬拉瓦錫的實(shí)驗(yàn),證明空氣中O2約占1/5,N2約占4/5,這些都是體積分?jǐn)?shù).用的藥品是紅磷,化學(xué)方程式為4 P+ 5 O2點(diǎn)燃2 P2O5,為什么氣體體積減少小于1/5：容器的氣密性不好 或紅磷不足、沒有冷卻到室溫就放入水、氧氣濃度低于一定值時,不能再支持燃燒.
2． 實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步表明,空氣的成分按體積計(jì)算,氮?dú)庹?8%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%.
3． 計(jì)入空氣污指數(shù)的項(xiàng)目有SO2、CO、NO2、可吸入顆粒物和臭氧,保護(hù)空氣的措施有使用清潔能源、積極植樹造林、種草.
4． 空氣污染分為有害氣體和煙塵兩大類,其中氣體有SO2、CO、NO2
5． 空氣污染指數(shù)越小,質(zhì)量級別越小,空氣質(zhì)量越好.
6． O2的物理性質(zhì)是：無色無味的氣體,密度比空氣略大,不易溶于水.
O2化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)（主要的）現(xiàn)象：
① C＋O2—-＿＿在空氣中的現(xiàn)象木炭被燒紅,放出熱量,在氧氣中的現(xiàn)象發(fā)出白光,放出大量的熱
② S＋O2－-＿ 在空氣中的現(xiàn)象：淡藍(lán)色火焰,在氧氣中的現(xiàn)象藍(lán)紫色火焰,放熱生成刺激性氣味氣體.
③P＋O2－-＿＿＿在空氣中的現(xiàn)象產(chǎn)生濃厚的白煙
④Fe+O2—－____ 現(xiàn)象：火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體.
⑤Al+O2—－___ 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光,放出熱量,生成白色固體.
⑥H2＋O2――＿＿現(xiàn)象：淡藍(lán)色火焰,放出大量的熱,燒杯內(nèi)壁有水珠生成.
7．O2的制法,工業(yè)制法為分離液態(tài)空氣,屬于物理變化.
實(shí)驗(yàn)室制法：①用高錳酸鉀制O2的原理（化學(xué)方程式）2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑②用氯酸鉀制O2的原理 2KClO3 MnO22KCl+3O2↑ ③用過氧化氫溶液制O2的原理2 H2O2MnO22 H2O +O2↑這三個反應(yīng)屬分解反應(yīng).△
8、收集O2,由于密度密度比空氣略大,可用向上排空氣法；由于不易溶于水,可用排水法.
02的驗(yàn)滿用用帶火星的木條伸到集氣瓶口,若帶火星的木條復(fù)燃,則氧氣已經(jīng)收集滿了.
O2的檢驗(yàn)有用帶火星的木條伸到集氣瓶中,若帶火星的木條復(fù)燃,則證明是氧氣.
9．用高錳酸鉀制O2注意事項(xiàng)：①試管口要向下略傾斜,目的是防止蒸發(fā)出來的水倒流而炸裂試管.②試管口要放一團(tuán)棉花,目的防止高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管.③加熱前要先預(yù)熱,其作用是防止試管炸裂.④停止實(shí)驗(yàn)時,要先移出導(dǎo)管,后熄滅酒精燈.⑤剛出現(xiàn)氣泡不能馬上收集,原因這是試管中的氣體,應(yīng)等到氣泡均勻時再收集.
10．O2的用途是支持燃燒、供給呼吸.
11．物理變化：宏觀上是指沒有新物質(zhì)生成,微觀上構(gòu)成物質(zhì)的分子不變.
化學(xué)變化：宏觀上是指有新物質(zhì)生成,微觀上構(gòu)成物質(zhì)的分子發(fā)生變化,生成新的分子.
12．物質(zhì)的分類：純凈物宏觀上是指一種物質(zhì)組成的,微觀上指一種分子構(gòu)成的.
混合物宏觀上指不同物質(zhì)組成的,微觀上指多種分子構(gòu)成的.
13．物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì),如顏色、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度等.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時表現(xiàn)出來的性質(zhì),如可燃性、還原性、助燃性等.
14．催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里“一變”是改變其它物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的速率,本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒有變化.可用于H2O2制O2的催化劑有：二氧化錳和紅磚粉末、氧化銅等.
第三單元 自然界的水
1通電兩電極有氣體產(chǎn)生,正極產(chǎn)生氧氣,負(fù)極產(chǎn)生氫氣,水通電的化學(xué)方程式為2 H2O通電2 H2↑+ O2↑,正、負(fù)極氣體的體積比為1/2,分子個數(shù)比為1/2,質(zhì)量比為8/1.
2．氫氣的物理性質(zhì)為無色無味的氣體、密度比空氣小,難溶于水.
化學(xué)性質(zhì)①可燃性,化學(xué)方程式為2 H2 + O2點(diǎn)燃2 H2O,不純的氫氣（混有空氣或氧氣）遇明火有可能爆炸,所以點(diǎn)燃H2前驗(yàn)純.另外任何可燃性氣體或粉塵如果跟空氣充分混合,遇明火都有可能發(fā)生爆炸.②還原性,如果和氧化銅反應(yīng),化學(xué)方程式為H2 +CuO △ Cu + H2O,現(xiàn)象黑色粉末變紅,有水珠生成.
3．通電的實(shí)驗(yàn)證明了水由氫元素和氧元素組成,或者說一個水分子由2個氫原子、1個氧原子構(gòu)成的.
4．分子基本性質(zhì)：①分子的質(zhì)量和體積很小.②分子不斷運(yùn)動.③分子間有間隙.④分子由原子構(gòu)成.如一個氧分子由2個氧原子構(gòu)成.⑤同種分子化學(xué)性質(zhì)相同,不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同.原子和分子具有相似的性質(zhì).熱脹冷縮的現(xiàn)象體現(xiàn)分子的性質(zhì)是分子間有間隙.
5．熟記下列概念,并舉例說明：純凈物 單質(zhì)H2、O2、Fe、C、S等
物質(zhì) 化合物H2O、CO2、KClO3
混合物：空氣、溶液、稀有氣體等
6．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子.原子是化學(xué)變化中的最小粒子.
分子和原子的根本區(qū)別：在化學(xué)變化中是否可分,物理變化時,分子本身不變,在化學(xué)變化中,分子破裂成原子,原子又重新組合成新的分子.也就是說,在化學(xué)變化中,分子會變,原子不變.
7． 水的凈化方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾,凈化效果最好的是蒸餾.可用于吸附凈水的物質(zhì)有木炭、活性炭.
8． 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂離子的化合物的水,軟水是不含或含有較少可溶性鈣、鎂離子的化合物的水.加入肥皂水來區(qū)分硬水軟水.如果肥皂泡多是軟水,如果肥皂泡少或是起浮渣是硬水,降低水的硬度的方法有煮沸水（生活）、蒸餾（實(shí)驗(yàn)室）.
9． 水體污染的來源有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染.防治水體污染的措施有工業(yè)上應(yīng)用新技術(shù)、工藝減少污染物的產(chǎn)生污水處理符合標(biāo)準(zhǔn)后才排放、農(nóng)業(yè)上合理使用化肥農(nóng)藥、生活污水集中處理排放.愛護(hù)水資源從節(jié)約用水、防止水體污染兩方面采取措施.
第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
原子核質(zhì)子（帶正電）
1．原子 中子 整個原子不顯電性
核外電子 （帶負(fù)電）
在原子中,質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)
2．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上.相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)
3．構(gòu)成物質(zhì)的微粒有①分子,如氧分子,②原子,如鐵由鐵原子構(gòu)成,③離子,如氯化鈉由鈉、氯離子構(gòu)成.
4．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類,最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì).同種元素質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)相同.
5．元素符號的表示意義,如H表示氫元素、又表示一個氫原子.
6．金屬元素最外層電子數(shù)一般少于4個,在化學(xué)變化中易失去電子,變成陽離子,帶正電荷,非金屬元素最外層電子數(shù)一般多于4個,在化學(xué)變化中易得到電子,變成陰離子,帶負(fù)電荷.稀有氣體元素最外層電子數(shù)是8個（He是2個）.達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：①只有一個電子層2個電子達(dá)到穩(wěn)定.②有兩個電子層以上8個電子達(dá)到穩(wěn)定.
7． 化學(xué)式如H2O的表示意義：表示①一種物質(zhì)——水、②水由氫元素和氧元素組成、③水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成、④一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成.
8． 地殼的元素含量由多到少的五種是O、Si、Al、Fe、Ca.
9． 元素周期表有7個橫行,18個縱行.每個橫行叫做一個周期,共7個,每個縱行叫做族,共16個.
10．化合價的規(guī)律：化①合價有正價和負(fù)價之分.氧元素通常顯-2價,氫元素通常顯+1價,②寫化學(xué)式時通常正前負(fù)后.在化合物里正價與負(fù)價的代數(shù)和為零.③單質(zhì)中元素化合價為為零.
11．寫出常見原子團(tuán)化學(xué)符號并標(biāo)出其化合價
硫酸根＿＿＿＿ 碳酸根＿＿＿＿ 硝酸根＿＿＿＿磷酸根＿＿＿ 氫氧根＿＿銨根＿＿
第五單元 化學(xué)方程式
1． 書寫化學(xué)方程式的兩個原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)、遵守質(zhì)量守恒定律.
2． 質(zhì)量守恒定律的概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
3． 質(zhì)量守恒定律的原因：化學(xué)反應(yīng)前后不變的有原子數(shù)目、原子種類原子的質(zhì)量.
4． 化學(xué)方程式的意義：例如C+ O2 點(diǎn)燃 CO2
宏觀上：碳和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化碳.
微觀上：1個碳原子和1個氧氣分子反應(yīng)生成1個二氧化碳分子.
質(zhì)量上：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng),可生成44份質(zhì)量的二氧化碳.
第六單元 碳和碳的氧化物
1． 碳元素組成的單質(zhì)：金剛石、石墨、C60 分子等,由于它們的碳原子排列不同,它們的物理性質(zhì)差異較大.①由于金剛石很硬它來作鉆頭；②由于石墨很軟以用它來作筆芯,由于它可導(dǎo)電所以用來做電極③由于木炭具有吸附能力用來吸附色素④活性炭的吸附能力比木炭還強(qiáng),用來吸附毒氣、脫色制白糖.
2． “C60”每個C60分子由60個碳原子構(gòu)成,它是單質(zhì),Mr=720.
3． 碳的化學(xué)性質(zhì)： ⑴ 常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑,可用墨水書寫；溫度升高碳的活潑性增大. ⑵ 可燃性：可用煤作燃料,①充分燃燒生成CO2,化學(xué)方程式為C+ O2 點(diǎn)燃 CO2.② 不充分燃燒生成CO,化學(xué)方程式為2 C + O2 ( 不足 ) 點(diǎn)燃2 CO. ⑶ 還原性：可用焦炭作還原劑,和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO +CuO加熱Cu + CO2,現(xiàn)象有：黑色CuO變紅,收成生成的氣體使石灰水變渾濁.
5．實(shí)驗(yàn)室制取CO2的藥品：CaCO3和稀HCl,反應(yīng)原理：CaCO3+ 2 HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有氣泡生成.工業(yè)制取CO2的原料是石灰石,反應(yīng)原理：CaCO3高溫CaO + CO2↑.
6．CO2性質(zhì)：⑴物理性質(zhì)：無色無味的氣體、密度比空氣大、易溶于水,固體CO2叫干冰,由于干冰升華時吸熱可進(jìn)行人工降雨.
⑵ 化學(xué)性質(zhì) ① CO2不能燃燒,也不支持燃燒；不能供給呼吸；②CO2和水反應(yīng)：CO2通入石蕊試液中,可觀察到：紫色石蕊變紅,化學(xué)方程式為：CO2 + H2O = H2CO3,稍加熱,又觀察到紅色變紫色,化學(xué)方程式為：H2CO3==CO2 ↑+ H2O.所以我們得到結(jié)論：CO2和水反應(yīng)生成碳酸,碳酸使石蕊變紅.③CO2通入澄清石灰水中,現(xiàn)象：石灰水變渾濁,化學(xué)方程式為：C + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O,這個反應(yīng)用于檢驗(yàn)CO2.
⑶ 溫室效應(yīng)：由于空氣中CO2含量升高引起的,造成溫室效應(yīng)的氣體有CH4、O3、防止溫室效應(yīng)的措施有①減少化石燃料的使用②大力植樹造林③嚴(yán)禁亂砍亂伐森林.
⑷ 植物光合作用吸入CO2,放出O2
⑸ CO2的用途有滅火、人工降雨、光合作用、氣體肥料、化工產(chǎn)品的原料.
7．CO的化學(xué)性質(zhì)
⑴ 具有毒性,使人中毒的生理過程是：CO極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使人缺氧.
⑵ 可燃性,可用作燃料,化學(xué)方程式為：2 CO + O2點(diǎn)燃 2 CO2,現(xiàn)象藍(lán)色火焰,生成的氣體使石灰水變渾濁.
⑶還原性,可用作還原劑,CO還原氧化銅的化學(xué)方程式：CO +CuO加熱Cu + CO2,現(xiàn)象黑色的CuO變紅,生成的氣體使石灰水變渾濁.CO還原氧化銅實(shí)驗(yàn)時,先通CO氣體,再加熱,目的是趕走玻璃管中的空氣,防止CO與空氣混合而引起爆炸.停止加熱后,還要繼續(xù)通CO,直到玻璃管冷卻,目的是防止灼熱的銅被氧化成CuO.
第七單元燃料及其利用
1．燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng).
2．燃燒需要的三個條件是①可燃物②氧氣③ 溫度達(dá)到著火點(diǎn) .
3．滅火的原理：① 清除可燃物；②隔絕空氣（氧氣）；③降溫到著火點(diǎn)以下 .
4．滅火器的適用范圍：①泡沫滅火器適用撲滅木材、棉花失火；②干粉滅火器適用撲滅油、氣等燃燒引起的失火；③二氧化碳滅火器適用撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等失火.
5．可燃性氣體或粉塵與空氣(或氧氣)混合,點(diǎn)火可能會發(fā)生 爆炸.
6．化石燃料包括煤、 石油、 天然氣.它們都是 不可再生資源,都屬于 混合物.
7．煤主要含有 C元素,石油主要含有 C 、 H 元素,天然氣又稱瓦斯主要成分 甲烷 ,化學(xué)式CH4,俗稱沼氣.
8．甲烷燃燒產(chǎn)生 藍(lán)色火焰,反應(yīng)方程式CH4 + 2 O2點(diǎn)燃CO2 + 2 H2O,罩在火焰上方干冷的燒杯壁有水珠 出現(xiàn),證明甲烷中含有H元素,把燒杯倒過來加入澄清石灰水,石灰水變渾濁,證明甲烷中含有C元素.
9．化學(xué)反應(yīng)伴隨有能量變化,而能量的變化通常表現(xiàn)為熱量變化.常見放熱反應(yīng)有可燃物的燃燒、鎂與鹽酸的反應(yīng)等,吸熱反應(yīng)有C + CO2高溫 2 CO
10．使燃料充分燃燒方法① 燃燒時有足夠的空氣② 燃料與空氣有足夠的接觸面,充分燃燒的好處有① 產(chǎn)生的熱量更多 ② 節(jié)約了資源,減少污染.
11．酸雨由于煤燃燒產(chǎn)生的 SO2、NO2形成的.
12．酸雨帶來危害① 森林受到破壞 ② 建筑物受到腐蝕 ③ 農(nóng)作物減產(chǎn) 減少酸雨危害措施有①減少礦物燃料的燃燒 ②使用清潔能源 ③開發(fā)新能源 .
13．汽車尾氣污染物CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩?氮的氧化物、 含鉛化合物和煙塵 等,減少汽車尾氣污染措施有① 改進(jìn)發(fā)動機(jī)的燃燒方式② 使用催化凈化裝置③ 使用無鉛汽油.
14．乙醇化學(xué)式C2H5OH,俗稱酒精,屬于可再生能源.燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,反應(yīng)方程式C2H5OH + 3 O2點(diǎn)燃2 CO2 + 3 H2O.
15．H2屬于可再生能源,作為燃料的優(yōu)點(diǎn)①熱量高②無污染③資源豐富.還不能廣泛使用的原因①氫氣的制取成本高 ② 貯存困難 .
16．人們正在開發(fā)利用的清潔能源有太陽能 、核能、 風(fēng)能 、地?zé)崮芎统毕?等.