九年級(jí)化學(xué)1-7單元知識(shí)要點(diǎn)
第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界
1． 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科.
2． 藥品的使用要做到“三不”分別是：不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道.
3． 剩余藥品的處理要做到“三不”分別是：不能放回原瓶,不要隨意丟棄,不要拿出實(shí)驗(yàn)室.
4． 固體藥品的取用小顆?；蚍勰钣盟幊谆蚣埐?操作方法是一、先使試管傾斜二、把盛有藥品的藥匙送至試管底部三、再把容器慢慢豎立起來(lái),如沒(méi)有注明用量應(yīng)取蓋滿試管底部為宜.塊狀或顆粒大的藥品用鑷子取.操作方法一、先把容器橫放二、把藥品放入容器口三、再把容器慢慢豎立起來(lái).
5． 液體藥品的取用：①少量液體用滴管.②細(xì)口瓶倒液體時(shí),瓶塞應(yīng)倒放,標(biāo)簽向手心,否則殘留的液體會(huì)腐蝕標(biāo)簽.如果沒(méi)有注明用量應(yīng)取1-2ml.③準(zhǔn)確取液體用量筒和滴管,俯視讀數(shù)比實(shí)際偏大,仰視讀數(shù)比實(shí)際偏小.
6． 酒精燈火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰芯,溫度最高的是外焰,最低的是焰芯,加熱時(shí)用外焰加熱.
7． 可直加熱的儀器有（四種）試管、燃燒匙、石棉網(wǎng)、坩堝.必須墊上石棉網(wǎng)才可加熱的儀器有燒杯、燒瓶、錐形瓶,不能加熱的有量筒.加熱前必須預(yù)熱,操作方法是把試管在火焰上來(lái)回移動(dòng)或把酒精燈火焰在藥品下方來(lái)回移動(dòng).給固體加熱試管口要略向下傾斜,給液體加熱試管與桌面傾角為45°.
8． 玻璃儀器洗刷干凈的標(biāo)準(zhǔn)是儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴,也不成股流下.
9． 試管夾夾在離管口約1/3處,酒精燈內(nèi)酒精不能超過(guò)容積的2/3,加熱試管內(nèi)的液體不能超過(guò)容積的1/3.
10．給試管里的液體加熱,可能會(huì)造成試管破裂的原因有：試管外壁有水珠或沒(méi)有預(yù)熱試管、灼熱的試管用冷水沖洗等.
第二單元 我們周圍的空氣
1． 我們可以模擬拉瓦錫的實(shí)驗(yàn),證明空氣中O2約占1/5,N2約占4/5,這些都是體積分?jǐn)?shù).用的藥品是紅磷,化學(xué)方程式為4 P+ 5 O2點(diǎn)燃2 P2O5,為什么氣體體積減少小于1/5：容器的氣密性不好 或紅磷不足、沒(méi)有冷卻到室溫就放入水、氧氣濃度低于一定值時(shí),不能再支持燃燒.
2． 實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步表明,空氣的成分按體積計(jì)算,氮?dú)庹?8%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%.
3． 計(jì)入空氣污指數(shù)的項(xiàng)目有SO2、CO、NO2、可吸入顆粒物和臭氧,保護(hù)空氣的措施有使用清潔能源、積極植樹(shù)造林、種草.
4． 空氣污染分為有害氣體和煙塵兩大類,其中氣體有SO2、CO、NO2
5． 空氣污染指數(shù)越小,質(zhì)量級(jí)別越小,空氣質(zhì)量越好.
6． O2的物理性質(zhì)是：無(wú)色無(wú)味的氣體,密度比空氣略大,不易溶于水.
O2化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)（主要的）現(xiàn)象：
① C＋O2—-＿＿在空氣中的現(xiàn)象木炭被燒紅,放出熱量,在氧氣中的現(xiàn)象發(fā)出白光,放出大量的熱
② S＋O2－-＿ 在空氣中的現(xiàn)象：淡藍(lán)色火焰,在氧氣中的現(xiàn)象藍(lán)紫色火焰,放熱生成刺激性氣味氣體.
③P＋O2－-＿＿＿在空氣中的現(xiàn)象產(chǎn)生濃厚的白煙
④Fe+O2—－____ 現(xiàn)象：火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體.
⑤Al+O2—－___ 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光,放出熱量,生成白色固體.
⑥H2＋O2――＿＿現(xiàn)象：淡藍(lán)色火焰,放出大量的熱,燒杯內(nèi)壁有水珠生成.
7．O2的制法,工業(yè)制法為分離液態(tài)空氣,屬于物理變化.
實(shí)驗(yàn)室制法：①用高錳酸鉀制O2的原理（化學(xué)方程式）2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑②用氯酸鉀制O2的原理 2KClO3 MnO22KCl+3O2↑ ③用過(guò)氧化氫溶液制O2的原理2 H2O2MnO22 H2O +O2↑這三個(gè)反應(yīng)屬分解反應(yīng).△
8、收集O2,由于密度密度比空氣略大,可用向上排空氣法；由于不易溶于水,可用排水法.
02的驗(yàn)滿用用帶火星的木條伸到集氣瓶口,若帶火星的木條復(fù)燃,則氧氣已經(jīng)收集滿了.
O2的檢驗(yàn)有用帶火星的木條伸到集氣瓶中,若帶火星的木條復(fù)燃,則證明是氧氣.
9．用高錳酸鉀制O2注意事項(xiàng)：①試管口要向下略傾斜,目的是防止蒸發(fā)出來(lái)的水倒流而炸裂試管.②試管口要放一團(tuán)棉花,目的防止高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管.③加熱前要先預(yù)熱,其作用是防止試管炸裂.④停止實(shí)驗(yàn)時(shí),要先移出導(dǎo)管,后熄滅酒精燈.⑤剛出現(xiàn)氣泡不能馬上收集,原因這是試管中的氣體,應(yīng)等到氣泡均勻時(shí)再收集.
10．O2的用途是支持燃燒、供給呼吸.
11．物理變化：宏觀上是指沒(méi)有新物質(zhì)生成,微觀上構(gòu)成物質(zhì)的分子不變.
化學(xué)變化：宏觀上是指有新物質(zhì)生成,微觀上構(gòu)成物質(zhì)的分子發(fā)生變化,生成新的分子.
12．物質(zhì)的分類：純凈物宏觀上是指一種物質(zhì)組成的,微觀上指一種分子構(gòu)成的.
混合物宏觀上指不同物質(zhì)組成的,微觀上指多種分子構(gòu)成的.
13．物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì),如顏色、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度等.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì),如可燃性、還原性、助燃性等.
14．催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里“一變”是改變其它物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的速率,本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒(méi)有變化.可用于H2O2制O2的催化劑有：二氧化錳和紅磚粉末、氧化銅等.
第三單元 自然界的水
1通電兩電極有氣體產(chǎn)生,正極產(chǎn)生氧氣,負(fù)極產(chǎn)生氫氣,水通電的化學(xué)方程式為2 H2O通電2 H2↑+ O2↑,正、負(fù)極氣體的體積比為1/2,分子個(gè)數(shù)比為1/2,質(zhì)量比為8/1.
2．氫氣的物理性質(zhì)為無(wú)色無(wú)味的氣體、密度比空氣小,難溶于水.
化學(xué)性質(zhì)①可燃性,化學(xué)方程式為2 H2 + O2點(diǎn)燃2 H2O,不純的氫氣（混有空氣或氧氣）遇明火有可能爆炸,所以點(diǎn)燃H2前驗(yàn)純.另外任何可燃性氣體或粉塵如果跟空氣充分混合,遇明火都有可能發(fā)生爆炸.②還原性,如果和氧化銅反應(yīng),化學(xué)方程式為H2 +CuO △ Cu + H2O,現(xiàn)象黑色粉末變紅,有水珠生成.
3．通電的實(shí)驗(yàn)證明了水由氫元素和氧元素組成,或者說(shuō)一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子構(gòu)成的.
4．分子基本性質(zhì)：①分子的質(zhì)量和體積很小.②分子不斷運(yùn)動(dòng).③分子間有間隙.④分子由原子構(gòu)成.如一個(gè)氧分子由2個(gè)氧原子構(gòu)成.⑤同種分子化學(xué)性質(zhì)相同,不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同.原子和分子具有相似的性質(zhì).熱脹冷縮的現(xiàn)象體現(xiàn)分子的性質(zhì)是分子間有間隙.
5．熟記下列概念,并舉例說(shuō)明：純凈物 單質(zhì)H2、O2、Fe、C、S等
物質(zhì) 化合物H2O、CO2、KClO3
混合物：空氣、溶液、稀有氣體等
6．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子.原子是化學(xué)變化中的最小粒子.
分子和原子的根本區(qū)別：在化學(xué)變化中是否可分,物理變化時(shí),分子本身不變,在化學(xué)變化中,分子破裂成原子,原子又重新組合成新的分子.也就是說(shuō),在化學(xué)變化中,分子會(huì)變,原子不變.
7． 水的凈化方法有沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾,凈化效果最好的是蒸餾.可用于吸附凈水的物質(zhì)有木炭、活性炭.
8． 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂離子的化合物的水,軟水是不含或含有較少可溶性鈣、鎂離子的化合物的水.加入肥皂水來(lái)區(qū)分硬水軟水.如果肥皂泡多是軟水,如果肥皂泡少或是起浮渣是硬水,降低水的硬度的方法有煮沸水（生活）、蒸餾（實(shí)驗(yàn)室）.
9． 水體污染的來(lái)源有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染.防治水體污染的措施有工業(yè)上應(yīng)用新技術(shù)、工藝減少污染物的產(chǎn)生污水處理符合標(biāo)準(zhǔn)后才排放、農(nóng)業(yè)上合理使用化肥農(nóng)藥、生活污水集中處理排放.愛(ài)護(hù)水資源從節(jié)約用水、防止水體污染兩方面采取措施.
第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
原子核質(zhì)子（帶正電）
1．原子 中子 整個(gè)原子不顯電性
核外電子 （帶負(fù)電）
在原子中,質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)
2．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上.相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)
3．構(gòu)成物質(zhì)的微粒有①分子,如氧分子,②原子,如鐵由鐵原子構(gòu)成,③離子,如氯化鈉由鈉、氯離子構(gòu)成.
4．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類,最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì).同種元素質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)相同.
5．元素符號(hào)的表示意義,如H表示氫元素、又表示一個(gè)氫原子.
6．金屬元素最外層電子數(shù)一般少于4個(gè),在化學(xué)變化中易失去電子,變成陽(yáng)離子,帶正電荷,非金屬元素最外層電子數(shù)一般多于4個(gè),在化學(xué)變化中易得到電子,變成陰離子,帶負(fù)電荷.稀有氣體元素最外層電子數(shù)是8個(gè)（He是2個(gè)）.達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：①只有一個(gè)電子層2個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定.②有兩個(gè)電子層以上8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定.
7． 化學(xué)式如H2O的表示意義：表示①一種物質(zhì)——水、②水由氫元素和氧元素組成、③水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成、④一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成.
8． 地殼的元素含量由多到少的五種是O、Si、Al、Fe、Ca.
9． 元素周期表有7個(gè)橫行,18個(gè)縱行.每個(gè)橫行叫做一個(gè)周期,共7個(gè),每個(gè)縱行叫做族,共16個(gè).
10．化合價(jià)的規(guī)律：化①合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分.氧元素通常顯-2價(jià),氫元素通常顯+1價(jià),②寫化學(xué)式時(shí)通常正前負(fù)后.在化合物里正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零.③單質(zhì)中元素化合價(jià)為為零.
11．寫出常見(jiàn)原子團(tuán)化學(xué)符號(hào)并標(biāo)出其化合價(jià)
硫酸根＿＿＿＿ 碳酸根＿＿＿＿ 硝酸根＿＿＿＿磷酸根＿＿＿ 氫氧根＿＿銨根＿＿
第五單元 化學(xué)方程式
1． 書(shū)寫化學(xué)方程式的兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)、遵守質(zhì)量守恒定律.
2． 質(zhì)量守恒定律的概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
3． 質(zhì)量守恒定律的原因：化學(xué)反應(yīng)前后不變的有原子數(shù)目、原子種類原子的質(zhì)量.
4． 化學(xué)方程式的意義：例如C+ O2 點(diǎn)燃 CO2
宏觀上：碳和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化碳.
微觀上：1個(gè)碳原子和1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子.
質(zhì)量上：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng),可生成44份質(zhì)量的二氧化碳.
第六單元 碳和碳的氧化物
1． 碳元素組成的單質(zhì)：金剛石、石墨、C60 分子等,由于它們的碳原子排列不同,它們的物理性質(zhì)差異較大.①由于金剛石很硬它來(lái)作鉆頭；②由于石墨很軟以用它來(lái)作筆芯,由于它可導(dǎo)電所以用來(lái)做電極③由于木炭具有吸附能力用來(lái)吸附色素④活性炭的吸附能力比木炭還強(qiáng),用來(lái)吸附毒氣、脫色制白糖.
2． “C60”每個(gè)C60分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成,它是單質(zhì),Mr=720.
3． 碳的化學(xué)性質(zhì)： ⑴ 常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑,可用墨水書(shū)寫；溫度升高碳的活潑性增大. ⑵ 可燃性：可用煤作燃料,①充分燃燒生成CO2,化學(xué)方程式為C+ O2 點(diǎn)燃 CO2.② 不充分燃燒生成CO,化學(xué)方程式為2 C + O2 ( 不足 ) 點(diǎn)燃2 CO. ⑶ 還原性：可用焦炭作還原劑,和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO +CuO加熱Cu + CO2,現(xiàn)象有：黑色CuO變紅,收成生成的氣體使石灰水變渾濁.
5．實(shí)驗(yàn)室制取CO2的藥品：CaCO3和稀HCl,反應(yīng)原理：CaCO3+ 2 HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有氣泡生成.工業(yè)制取CO2的原料是石灰石,反應(yīng)原理：CaCO3高溫CaO + CO2↑.
6．CO2性質(zhì)：⑴物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體、密度比空氣大、易溶于水,固體CO2叫干冰,由于干冰升華時(shí)吸熱可進(jìn)行人工降雨.
⑵ 化學(xué)性質(zhì) ① CO2不能燃燒,也不支持燃燒；不能供給呼吸；②CO2和水反應(yīng)：CO2通入石蕊試液中,可觀察到：紫色石蕊變紅,化學(xué)方程式為：CO2 + H2O = H2CO3,稍加熱,又觀察到紅色變紫色,化學(xué)方程式為：H2CO3==CO2 ↑+ H2O.所以我們得到結(jié)論：CO2和水反應(yīng)生成碳酸,碳酸使石蕊變紅.③CO2通入澄清石灰水中,現(xiàn)象：石灰水變渾濁,化學(xué)方程式為：C + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O,這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)CO2.
⑶ 溫室效應(yīng)：由于空氣中CO2含量升高引起的,造成溫室效應(yīng)的氣體有CH4、O3、防止溫室效應(yīng)的措施有①減少化石燃料的使用②大力植樹(shù)造林③嚴(yán)禁亂砍亂伐森林.
⑷ 植物光合作用吸入CO2,放出O2
⑸ CO2的用途有滅火、人工降雨、光合作用、氣體肥料、化工產(chǎn)品的原料.
7．CO的化學(xué)性質(zhì)
⑴ 具有毒性,使人中毒的生理過(guò)程是：CO極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使人缺氧.
⑵ 可燃性,可用作燃料,化學(xué)方程式為：2 CO + O2點(diǎn)燃 2 CO2,現(xiàn)象藍(lán)色火焰,生成的氣體使石灰水變渾濁.
⑶還原性,可用作還原劑,CO還原氧化銅的化學(xué)方程式：CO +CuO加熱Cu + CO2,現(xiàn)象黑色的CuO變紅,生成的氣體使石灰水變渾濁.CO還原氧化銅實(shí)驗(yàn)時(shí),先通CO氣體,再加熱,目的是趕走玻璃管中的空氣,防止CO與空氣混合而引起爆炸.停止加熱后,還要繼續(xù)通CO,直到玻璃管冷卻,目的是防止灼熱的銅被氧化成CuO.
第七單元燃料及其利用
1．燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng).
2．燃燒需要的三個(gè)條件是①可燃物②氧氣③ 溫度達(dá)到著火點(diǎn) .
3．滅火的原理：① 清除可燃物；②隔絕空氣（氧氣）；③降溫到著火點(diǎn)以下 .
4．滅火器的適用范圍：①泡沫滅火器適用撲滅木材、棉花失火；②干粉滅火器適用撲滅油、氣等燃燒引起的失火；③二氧化碳滅火器適用撲滅圖書(shū)、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等失火.
5．可燃性氣體或粉塵與空氣(或氧氣)混合,點(diǎn)火可能會(huì)發(fā)生 爆炸.
6．化石燃料包括煤、 石油、 天然氣.它們都是 不可再生資源,都屬于 混合物.
7．煤主要含有 C元素,石油主要含有 C 、 H 元素,天然氣又稱瓦斯主要成分 甲烷 ,化學(xué)式CH4,俗稱沼氣.
8．甲烷燃燒產(chǎn)生 藍(lán)色火焰,反應(yīng)方程式CH4 + 2 O2點(diǎn)燃CO2 + 2 H2O,罩在火焰上方干冷的燒杯壁有水珠 出現(xiàn),證明甲烷中含有H元素,把燒杯倒過(guò)來(lái)加入澄清石灰水,石灰水變渾濁,證明甲烷中含有C元素.
9．化學(xué)反應(yīng)伴隨有能量變化,而能量的變化通常表現(xiàn)為熱量變化.常見(jiàn)放熱反應(yīng)有可燃物的燃燒、鎂與鹽酸的反應(yīng)等,吸熱反應(yīng)有C + CO2高溫 2 CO
10．使燃料充分燃燒方法① 燃燒時(shí)有足夠的空氣② 燃料與空氣有足夠的接觸面,充分燃燒的好處有① 產(chǎn)生的熱量更多 ② 節(jié)約了資源,減少污染.
11．酸雨由于煤燃燒產(chǎn)生的 SO2、NO2形成的.
12．酸雨帶來(lái)危害① 森林受到破壞 ② 建筑物受到腐蝕 ③ 農(nóng)作物減產(chǎn) 減少酸雨危害措施有①減少礦物燃料的燃燒 ②使用清潔能源 ③開(kāi)發(fā)新能源 .
13．汽車尾氣污染物CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩?氮的氧化物、 含鉛化合物和煙塵 等,減少汽車尾氣污染措施有① 改進(jìn)發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒方式② 使用催化凈化裝置③ 使用無(wú)鉛汽油.
14．乙醇化學(xué)式C2H5OH,俗稱酒精,屬于可再生能源.燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,反應(yīng)方程式C2H5OH + 3 O2點(diǎn)燃2 CO2 + 3 H2O.
15．H2屬于可再生能源,作為燃料的優(yōu)點(diǎn)①熱量高②無(wú)污染③資源豐富.還不能廣泛使用的原因①氫氣的制取成本高 ② 貯存困難 .
16．人們正在開(kāi)發(fā)利用的清潔能源有太陽(yáng)能 、核能、 風(fēng)能 、地?zé)崮芎统毕?等.