從題上可以知道 NH3是還原劑,NO2為氧化劑,
產(chǎn)生1.4mol還原產(chǎn)物,那么轉(zhuǎn)移的電子書應(yīng)該等于 1.4*4*2=11.2mol
對(duì)了 上個(gè)題是你問的,我把化合價(jià)看錯(cuò)了,結(jié)果算錯(cuò)了,不好意思哈!能把過程再詳細(xì)說下么，這題我真心迷茫。。比如4*2是怎么來的，還有還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量有什么關(guān)系，嘛，你好人做到底啦~NO2為氧化劑，被還原之后就是還原產(chǎn)物，所以N的化合價(jià)變化是 +4-0=4，而之后的N2有2個(gè)N，所以要4*2，也就是要產(chǎn)生一個(gè)還原的N2，要轉(zhuǎn)移8個(gè)電子，那現(xiàn)在產(chǎn)生了1.4mol個(gè)，那么總共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)就是1.4*4*2=11.2mol