為了表達(dá)更清楚,我們可以把方程拆成還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)兩個(gè)部分(副產(chǎn)物略)：
6NO2+24e → 3N2(還原產(chǎn)物) ①
8NH3-24e → 4N2(氧化產(chǎn)物) ②
所以當(dāng)還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1mL時(shí),參加反應(yīng)的N02為6mL,NH3為8mL
當(dāng)氨氣過量時(shí),NO2:NH3=6:(8+6)=3:7
當(dāng)N02過量時(shí),NO2:NH3=(6+6):8=3:2
將20ml二氧化氮和氨氣的混合氣體,在一定條件下充分反應(yīng),化學(xué)方程式為 6NO2+8NH3===7N2+12H2O,已知還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1ml（氣體體積在相同狀況下測(cè)定）,則遠(yuǎn)混合氣體中NO2和NH3體積比是
將20ml二氧化氮和氨氣的混合氣體,在一定條件下充分反應(yīng),化學(xué)方程式為 6NO2+8NH3===7N2+12H2O,已知還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1ml（氣體體積在相同狀況下測(cè)定）,則遠(yuǎn)混合氣體中NO2和NH3體積比是
化學(xué)人氣：913 ℃時(shí)間：2019-09-06 21:40:43
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