首先要明白什么是離子鍵；
離子鍵是由電子轉(zhuǎn)移（失去電子者為陽離子,獲得電子者為陰離子）形成的.即正離子和負(fù)離子之間由于靜電引力所形成的化學(xué)鍵.離子既可以是單離子,如Na+、CL-；也可以由原子團(tuán)形成；如SO4 2-,NO3-等.
離子鍵的作用力強(qiáng),無飽和性,無方向性.離子鍵形成的礦物總是以離子晶體的形式存在.
要了解一點(diǎn)化學(xué)鍵的基本知識(shí),才能更好地理解礦物的可浮性及其物理化學(xué)性質(zhì).因?yàn)楹竺嬉v述礦物表面暴露的是什么鍵,它與礦物可浮性關(guān)系甚大.
研究認(rèn)為,在分子或晶體中的原子決不是簡單地堆砌在一起,而是存在著強(qiáng)烈的相互作用.化學(xué)上把這種分子或晶體中原子間（有時(shí)原子得失電子轉(zhuǎn)變成離子）的強(qiáng)烈作用力叫做化學(xué)鍵.鍵的實(shí)質(zhì)是一種力.所以有的又叫鍵力,或就叫鍵.
礦物都是由原子、分子或離子組成的,它們之間是靠化學(xué)鍵聯(lián)系著的.
化學(xué)鍵主要有三種基本類型,即離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵.
一、離子鍵
離子鍵是由電子轉(zhuǎn)移（失去電子者為陽離子,獲得電子者為陰離子）形成的.即正離子和負(fù)離子之間由于靜電引力所形成的化學(xué)鍵.離子既可以是單離子,如Na+、CL-；也可以由原子團(tuán)形成；如SO4 2-,NO3-等.
離子鍵的作用力強(qiáng),無飽和性,無方向性.離子鍵形成的礦物總是以離子晶體的形式存在.
二、共價(jià)鍵
共價(jià)鍵的形成是相鄰兩個(gè)原子之間自旋方向相反的電子相互配對(duì),此時(shí)原子軌道相互重疊,兩核間的電子云密度相對(duì)地增大,從而增加對(duì)兩核的引力.共價(jià)鍵的作用力很強(qiáng),有飽和性與方向性.因?yàn)橹挥凶孕较蛳喾吹碾娮硬拍芘鋵?duì)成鍵,所以共價(jià)鍵有飽和性；另外,原子軌道互相重疊時(shí),必須滿足對(duì)稱條件和最大重疊條件,所以共價(jià)鍵有方向性.共價(jià)鍵又可分為三種：
（1）非極性共價(jià)鍵 形成共價(jià)鍵的電子云正好位于鍵合的兩個(gè)原子正中間,如金剛石的C—C鍵.
（2）極性共價(jià)鍵 形成共價(jià)鍵的電子云偏于對(duì)電子引力較大的一個(gè)原子,如Pb—S 鍵,電子云偏于S一側(cè),可表示為Pb→S.
（3）配價(jià)鍵 共享的電子對(duì)只有一個(gè)原子單獨(dú)提供.如Zn—S鍵,共享的電子對(duì)由鋅提供,Z：+ ¨．．S：=Z n→S
共價(jià)鍵可以形成兩類晶體,即原子晶體共價(jià)鍵與分子晶體.原子晶體的晶格結(jié)點(diǎn)上排列著原子.原子之間有共價(jià)鍵聯(lián)系著.在分子晶體的晶格結(jié)點(diǎn)上排列著分子（極性分子或非極性分子）,在分子之間有分子間力作用著,在某些晶體中還存在著氫鍵.關(guān)于分子鍵精辟氫鍵后面要講到.
三、金屬鍵
由于金屬晶體中存在著自由電子,整個(gè)金屬晶體的原子（或離子）與自由電子形成化學(xué)鍵.這種鍵可以看成由多個(gè)原子共用這些自由電子所組成,所以有人把它叫做改性的共價(jià)鍵.對(duì)于這種鍵還有一種形象化的說法：“好像把金屬原子沉浸在自由電子的海洋中”.金屬鍵沒有方向性與飽和性.
和離子晶體、原子晶體一樣,金屬晶體中沒獨(dú)立存在的原子或分子；金屬單質(zhì)的化學(xué)式（也叫分子式）通常用化學(xué)符號(hào)來表示.
上述三種化學(xué)鍵是指分子或晶體內(nèi)部原子或離子間的強(qiáng)烈作用力.但它沒有包括所有其他可能的作用力.比如,氯氣,氨氣和二氧化碳?xì)庠谝欢ǖ臈l件下都可以液化或凝固成液氯、液氨和干冰（二氧化碳的晶體）.說明在分子之間還有一種作用力存在著,這種作用力叫做分子間力（范德華力）,有的叫分子鍵.分子間力的分子的極性有關(guān).分子有極性分子和非極性分子,其根據(jù)是分子中的正負(fù)電荷中心是否重合,重合者為非極性分子,不重合者為極性分子.
分子間力包括三種作用力,即色散力、誘導(dǎo)力和取向力.（1）當(dāng)非極性分子相互靠近時(shí),由于電子的不斷運(yùn)動(dòng)和原子核的不斷振動(dòng),要使每一瞬間正、負(fù)電荷中心都重合是不可能的,在某一瞬間總會(huì)有一個(gè)偶極存在,這種偶極叫做瞬時(shí)偶極.由于同極相斥,異極相吸,瞬時(shí)偶極之間產(chǎn)生的分子間力叫做色散力.任何分子（不論極性或非極性）互相靠近時(shí),都存在色散力.（2）當(dāng)極性分子和非極性分子靠近時(shí),除了存在色散力作用外,由于非極性分子受極性分子電場的影響產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極,這種誘導(dǎo)偶極和極性分子的固有偶極之間所產(chǎn)生的吸引力叫做誘導(dǎo)力.同時(shí)誘導(dǎo)偶極又作用于極性分子,使其偶極長度增加.從而進(jìn)一步加強(qiáng)了它們間的吸引.（3）當(dāng)極性分子相互靠近時(shí),色散力也起著作用.此外,由于它們之間固有偶極之間的同極相斥,異極相吸,兩個(gè)分子在空間就按異極相鄰的狀態(tài)取向,由于固有偶極之間的取向而引起的分子間力叫做取向力.由于取向力的存在,使極性分子更加靠近,在相鄰分子的固有偶極作用下,使每個(gè)分子的正、負(fù)電荷中心更加分開,產(chǎn)生了誘導(dǎo)偶極,因此極性分子之間還存在著誘導(dǎo)力.總之,在非極性分子之間只存在著色散力,在極性分子和非極性分子之間存在著色散務(wù)和誘導(dǎo)力,在極性分子之間存在著色散力、誘導(dǎo)力和取向力.色散力、誘導(dǎo)力和取向力的總和叫做分子間力.分子間力沒有方向性與飽和性,鍵力較弱.
此外,還有氫鍵.氫鍵的形成是由于氫原子和電負(fù)性較大的X原子（如F、O、N原子）以共價(jià)鍵結(jié)合后,共用電子對(duì)強(qiáng)烈地偏向X原子,使氫核幾乎“裸露”出來.這種“裸露”的氫核由于體積很小,又不帶內(nèi)層電子,不易被其他原子的電子云所排斥,所以它還能吸引另一個(gè)電負(fù)性較大的Y原子（如F、O、N原子）中的獨(dú)對(duì)電子云而形成氫鍵.
X—H··· Y
點(diǎn)線表示氫鍵.X、Y可以是同種元素也可以是不同種元素.
除了HF、H2O、NH3等三種氫化物能夠形成氫鍵之外,在無機(jī)含氧酸、羥酸、醇、胺以及和生命有關(guān)的蛋白質(zhì)等許多類物質(zhì)都存在氫鍵.在一些礦物晶格中,如高嶺土等也局部存在氫鍵.
離子鍵一般情況下是金屬與非金屬所構(gòu)成的化合物（銨根離子除外）,其中,有一種元素完全失去電子形成相應(yīng)的陽離子,同時(shí)另一種物質(zhì)得到電子形成相應(yīng)的陰離子.
共價(jià)鍵指的是由兩種物質(zhì)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵.
離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,有離子鍵的化合物一定是離子化合物
由次可以知道,選擇B