（1）根據(jù)兩種方法中的反應(yīng)方程式可以看出，方法一制得的ClO₂中含有Cl₂，會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物，而方法二制備的ClO₂中不含有Cl₂，所以 用方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水的消毒，故答案為：方法二制備的ClO₂中不含Cl₂；
（2）①ClO₂^-與I^-反應(yīng)在酸性條件進(jìn)行，產(chǎn)物為I₂和Cl^-，根據(jù)質(zhì)量守恒可寫出離子方程式為：ClO₂^-+4H⁺+4I^-=Cl^-+2I₂+2H₂O，故答案為：ClO₂^-+4H⁺+4I^-=Cl^-+2I₂+2H₂O；
②根據(jù)曲線圖示在pH≤2.0時，ClO₂被I^-還原只生成Cl^-，pH≥7.0時，ClO₂被I^-還原只生成ClO₂^-；而用ClO₂處理過的飲用水，其pH為5.5～6.5，所以其中既含有ClO₂，又含有ClO₂^-，若將溶液的pH調(diào)節(jié)為7.0～8.0，則第一階段滴定時只是ClO₂被I^-還原只生成ClO₂^-，溶液的ClO₂^-沒有被I^-還原，所以第二階段滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0，使ClO₂^-與I^-反應(yīng)，以測定樣品水樣中亞氯酸根離子的含量，故答案為：調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0；
③由 2ClO₂+2I^-→2ClO₂^-+I₂和Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
     得：2ClO₂^-～Na₂S₂O₃
           2      1
       n（ClO₂^-）

c×v1

1000

         
則n（ClO₂^-）=2

c×v1

1000

由ClO₂^-+4H⁺+4I^-=Cl^-+2I₂+2H₂O 和Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
得：ClO₂^-～2Na₂S₂O₃
       1      2
n（ClO₂^-）_總  

c×v2

1000

     
n（ClO₂^-）_總=

1

2

×

c×v2

1000

原水樣中ClO₂^-濃度=

c(V2-4V1)

4V

故答案為：

c(V2-4V1)

4V

；
④根據(jù)反應(yīng)：4Fe²⁺+ClO₂^-+2H₂O═4Fe³⁺+Cl^-+4OH^-，F(xiàn)e³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃，所以氧化產(chǎn)物為Fe（OH）₃（FeCl₃），故答案為：Fe（OH）₃．