假設(shè)有 1L 1mol/L 的Na2CO3,
電離出來的
c（Na+）=2mol/L,
本來c(CO32-) = 1mol/L,
c（Na+）= 2c(CO32-)=2mol/L,
但是因?yàn)樘妓岣?br/>CO32- + H2O ≈ HCO3- + OH-
一個CO32-變成一個HCO3-和一個OH- ,從電荷角度來看,電荷沒有變,還是兩個負(fù)電荷.
同時根據(jù)方程式 H2O = H+ + OH-
可得,c(Na+)+c(H+) = c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) .
在0.1mol/L 的 Na2co3 溶液中,各組份的濃度關(guān)系.
在0.1mol/L 的 Na2co3 溶液中,各組份的濃度關(guān)系.
這個等式是怎么得來的：
C(Na*)＋C(H*)＝C(OH~)＋2C(Co32~)＋C(Hco3~).
具體一點(diǎn),
這個等式是怎么得來的：
C(Na*)＋C(H*)＝C(OH~)＋2C(Co32~)＋C(Hco3~).
具體一點(diǎn),
化學(xué)人氣：516 ℃時間：2019-08-21 16:22:24
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