5.32g Fe就是 5.32/56==0.095 mol
則Fe2+ 有 0.095 mol 變到Fe3+ 失去 0.095 mol電子
則NO3- 和Cl2得到 0.095 mol 電子
設(shè)一個(gè)NO3-得到 x 個(gè)電子
則 2.53/101 *x +0.009*2===0.095
x==3 即還原產(chǎn)物中N化合價(jià)為 5-x==5-3==+2
即還原產(chǎn)物為 NO
將5.32g純Fe溶于足量稀H2SO4中,在加熱條件下用2.53gKNO3去氧化溶液中的Fe2+,充分反應(yīng)后余下的Fe2+還原
將5.32g純Fe溶于足量稀H2SO4中,在加熱條件下用2.53gKNO3去氧化溶液中的Fe2+,充分反應(yīng)后余下的Fe2+還原
0.009molCl2才能完全氧化,則KNO3的還原產(chǎn)物中N的化合價(jià)是____
0.009molCl2才能完全氧化,則KNO3的還原產(chǎn)物中N的化合價(jià)是____
化學(xué)人氣：732 ℃時(shí)間：2020-04-14 00:47:42
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