金屬單質（Na,Mg,Al,Fe）的還原性
　　2Na+H2===2NaH
　　4Na+O2===2Na2O
　　2Na2O+O2===2Na2O2
　　2Na+O2===Na2O2
　　2Na+S===Na2S（爆炸）
　　2Na+2H2O===2NaOH+H2
　　2Na+2NH3===2NaNH2+H2
　　4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
　　Mg+Cl2===MgCl2
　　Mg+Br2===MgBr2
　　2Mg+O2===2MgO
　　Mg+S===MgS
　　Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
　　2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
　　Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
　　2Mg+CO2===2MgO+C
　　2Mg+SiO2===2MgO+Si
　　Mg+H2S===MgS+H2
　　Mg+H2SO4===MgSO4+H2
　　2Al+3Cl2===2AlCl3
　　4Al+3O2===2Al2O3（氧化）
　　4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
　　4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
　　2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
　　2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
　　2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
　　8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe
　　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
　　2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
　　2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
　　(除此之外,高中生還應知道Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化,生成的氧化物非常的復雜,且理論尚有缺陷)
　　Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
　　2Fe+3Br2===2FeBr3
　　Fe+I2===FeI2
　　Fe+S===FeS
　　3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
　　Fe+2HCl===FeCl2+H2
　　Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
　　Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
　　(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全
　　還原為單質錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
金屬氧化物
　　1,低價態(tài)的還原性：
　　　6FeO+O2===2Fe3O4
　　FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
　　2,氧化性:
　　　Na2O2+2Na===2Na2O
　?。ù朔磻糜谥苽銷a2O）
　　MgO,Al2O3幾乎沒有氧化性,很難被還原為Mg,Al.
　　一般通過電解制Mg和Al.
　　Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制還原鐵粉)
　　Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
　　3,與水的作用：
　　　Na2O+H2O===2NaOH
　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑
　　(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
　　2H2O2===2H2O+O2↑.H2O2的制備可利用類似的反應：
　　BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
　　MgO+H2O===Mg(OH)2 (緩慢反應)
　　4,與酸性物質的作用:
　　　Na2O+SO3===Na2SO4
　　Na2O+CO2===Na2CO3
　　Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
　　2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
　　Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
　　MgO+SO3===MgSO4
　　MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
　　Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
　　(Al2O3是兩性氧化物：
　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
　　FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
　　Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
　　Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
鹽
　　1,氧化性：
　　　2FeCl3+Fe===3FeCl2
　　2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
　　(用于雕刻銅線路版)
　　2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
　　FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
　　Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(較難反應)
　　Fe(NO3)3+Ag 不反應
　　2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓
　　2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
　　FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
　　TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(鉈、鉛、鉍的高價化合物都有強氧化性)
　　2,還原性:
　　2FeCl2+Cl2===2FeCl3
　　SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有強還原性)
　　3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O
　　3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
　　2Na2SO3+O2===2Na2SO4
　　3,與堿性物質的作用：
　　MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl
　　AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl
　　FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl
　　4,與酸性物質的作用:
　　Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
　　Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
　　NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
　　Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑
　　3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
　　3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
　　3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑
　　3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑
　　3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑
　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓ +3NaCl
　　5,不穩(wěn)定性：
　　Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O
　　NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑
　　2KNO3===2KNO2+O2↑
　　Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2 ↑
　　2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （用于實驗室準備氧氣）
　　2KClO3===2KCl+3O2 ↑
　　2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑
　　Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑
　　CaCO3===CaO+CO2 ↑
　　MgCO3===MgO+CO2↑
　　H2SO3===H2O+SO2↑
　　ThI4==高溫==Th+2 I2↑(部分金屬的碘化物高溫下不穩(wěn)定,分解反應用于提純金屬)
　　2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑（高氯酸銨用作火箭助推物,分解產(chǎn)生的大量氣體能推動火箭升空）
　　2ClO2==加熱或震蕩==Cl2+2O2(二氧化氯不穩(wěn)定,會爆炸性分解)
　　2BaO2==△==2BaO+O2↑(過氧化鋇能在700℃分解)