等物質(zhì)的量的弱酸與其對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿鹽(或弱堿與其對(duì)應(yīng)的強(qiáng)酸鹽)混合,溶液酸堿性如何判斷

其他人氣：747 ℃時(shí)間：2020-05-08 02:39:40

優(yōu)質(zhì)解答

主要看弱酸或弱堿的電離常數(shù)與對(duì)應(yīng)鹽的水解常數(shù)的相對(duì)大小,誰(shuí)大就由誰(shuí)決定
舉例：等物質(zhì)的量的醋酸與醋酸鈉混合溶液顯酸性
解析：醋酸是弱酸,其電離平衡為：HAc＝可逆=H+＋Ac-； Ka＝為1.8×10-5,
醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,其水解平衡為：Ac- ＋H2O＝可逆=OH- ＋HAc ；Kb＝5.56×10-10
由于醋酸的電離常數(shù)大于醋酸鈉的水解常數(shù),等濃度等體積的醋酸鈉和醋酸混合后,醋酸電離產(chǎn)生的氫離子多于醋酸鈉水解產(chǎn)生的氫氧根離子,因此,溶液顯酸性.