高中階段判斷這個(gè)是很容易的.
只需要看組成化學(xué)鍵的元素種類(lèi),就可以判斷.當(dāng)然這里的實(shí)質(zhì)并不是這樣,所以有很多反例,后面會(huì)提到.
非金屬+非金屬共價(jià)鍵 例如 HCl 兩個(gè)成鍵元素都是非金屬,所以就是共價(jià)鍵
金屬+非金屬離子鍵 例如NaCl 一個(gè)金屬 一個(gè)非金屬,所以就是離子鍵.
高中階段需要掌握的反例,你也提到了,銨根離子作為一個(gè)整體的時(shí)候,當(dāng)成金屬陽(yáng)離子來(lái)考慮.
例如 NH3NH4+都是非+非的組合,所以都是共價(jià)鍵而NH4Cl 中,銨根離子和氯離子之間是離子鍵.在一個(gè)就是氯化鋁是共價(jià)鍵.
至于準(zhǔn)確的判斷,是需要選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)（高中）那本書(shū)才能學(xué)到的,利用電負(fù)性的差值來(lái)判斷,小于1.7的共價(jià)鍵 大于1.7的離子鍵.如果不學(xué)這個(gè)課本就不要掌握這個(gè).
你最后一個(gè)問(wèn)題問(wèn)的是電子式的寫(xiě)法,電子式中陰陽(yáng)離子如果比較復(fù)雜,外層帶電子的情況下需要用中括號(hào)括起來(lái).這里的比較復(fù)雜其實(shí)就一個(gè)標(biāo)準(zhǔn),只要外層有電子,就要加,Na+,最外層沒(méi)有電子,所以不用,氯離子 溴離子 最外層都是8個(gè),所以都要加括號(hào),銨根自然也要加.