（1）若A為Na，B為NaOH，C為Na₂CO₃，D為水，E為CO₂，A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（2）若B為Al₂O₃，C為鈉鹽，推斷可知A為Al，D為O₂；C為NaAlO₂，B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)為氧化鋁和氫氧化鈉發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（3）若A為氣態(tài)單質(zhì)，B為漂白粉的主要成份之一，C具有漂白性，判斷A為Cl₂，B為Ca（ClO）₂，C為HClO；A轉(zhuǎn)化為B是氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，反應(yīng)方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，Cl元素原子核外有17個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；；
（4）若A、B、C均為鈉鹽的水溶液，B轉(zhuǎn)化為C是海水中提取溴的原理為氯氣與NaBr反應(yīng)生成Br₂與NaCl，反應(yīng)離子方程式為：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，
故答案為：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；
（5）若A常溫下為固態(tài)單質(zhì)，化合物B在常溫常壓下為氣體，說明A組成元素為非金屬元素具有變價(jià)，且D、E為同一物質(zhì)，結(jié)合質(zhì)量比得到D、E為氧氣，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5，A為硫，B為二氧化硫，C為三氧化硫，
故答案為：SO₂；
（6）D所含元素原子的質(zhì)子數(shù)是B的2倍，且B、D為單質(zhì)，A轉(zhuǎn)化為B，B轉(zhuǎn)化為C兩個(gè)反應(yīng)均屬置換反應(yīng)，則D為Mg，B為C，A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C．