原電池
將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置.所以,根據(jù)定義,普通的干電池、蓄電池、燃料電池都可以稱為原電池.組成原電池的基本條件是：將兩種活潑性不同的金屬(或石墨)用導(dǎo)線連接后插入電解質(zhì)溶液中.電流的產(chǎn)生是由于氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行的結(jié)果.原電池中,較活潑的金屬做負(fù)極(又稱陽(yáng)極),較不活潑的金屬做正極(又稱陰極).負(fù)極本身易失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電子沿導(dǎo)線流向正極,正極上一般為電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng).在原電池中,外電路為電子導(dǎo)電,電解質(zhì)溶液中為離子導(dǎo)電.利用原電池的原理,可制作干電池、蓄電池、高能電池等.
原電池中,可分為：一次電池,如干電池等一次性使用的；二次電池：可以反復(fù)充電使用的的蓄電池等,以及燃料電池.
電解池：將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置；非自發(fā)反應(yīng)；有電源, 兩極可同可不同.形成條件：
1. 兩電極連接直流電源
2. 兩電極插入電解質(zhì)溶液
3. 形成閉合回路
電極構(gòu)成：
陽(yáng)極：與電源正極相連的極
陰極：與電源負(fù)極相連的極
電子流向：負(fù)極到陰極
溶液中帶電粒子移動(dòng)：
陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)
陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)
1.電極反應(yīng)規(guī)律
(1)陰極：得電子,還原反應(yīng)
① (一般)電極本身不參加反應(yīng)
② 一定是電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子“爭(zhēng)”得電子
(2) 陽(yáng)極：失電子,氧化反應(yīng)
① 若為金屬(非惰性,Au、Pt除外)電極,電極失電子
② 若為惰性電極, 電解質(zhì)溶液中陰離子“爭(zhēng)”失電子
2.離子放電順序
離子的放電順序主要取決于離子的本性,還與離子的濃度、溶液的酸堿性有關(guān).
（1) 陽(yáng)離子放電順序
上述順序基本上與金屬活動(dòng)順序一致,即越活潑的金屬,其陽(yáng)離子越難結(jié)合電子,但Fe3+氧化性較強(qiáng),排在Cu2+之前.
(2) 陰離子放電順序
若是活潑金屬作陽(yáng)極,因金屬失電子能力強(qiáng),陽(yáng)極反應(yīng)則是電極材料本身失電子被氧化,而不是陰離子放電