19.2g鎂物質(zhì)的量=

19.2g

24g/mol

=0.8mol，依據(jù)化學方程式計算，
       CO₂+2Mg=2MgO+C，
       1   2
   0.4mol  0.8mol
生成0.4mol二氧化碳放熱QkJ，則生成2mol二氧化碳放熱5QkJ；
C₂H₆ （g）+3.5O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-5QkJ/mol；
則①C₂H₆ （g）+3.5O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-5QkJ/mol；
②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律①+②×3得到，C₂H₆（g）+3.5O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-（5Q-132）kJ/mol；
故答案為：C₂H₆ （g）+3.5O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-5QkJ/mol；
C₂H₆（g）+3.5O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-（5Q-132）kJ/mol．