已達(dá)到平衡的反應(yīng),反應(yīng)條件改變時(shí),平衡混合物里各組成物質(zhì)的百分含量也就會(huì)改變而達(dá)到新的平衡狀態(tài)叫化學(xué)平衡移動(dòng)
影響平衡移動(dòng)的因素只有濃度、壓強(qiáng)和溫度三個(gè).
1.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
在其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng).
2.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
在有氣體參加或生成的反應(yīng)中,在其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng)（指壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大）,平衡向氣體體積減小方向移動(dòng).
注意:恒容時(shí),充入不反應(yīng)的氣體如稀有氣體導(dǎo)致的壓強(qiáng)增大不能影響平衡.
3.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
在其他條件不變時(shí),升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng).
以上三種因素綜合起來就得到了勒沙特列原理（平衡移動(dòng)原理）：
如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度）,平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng).
說明：催化劑只能縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間,而不能改變平衡狀態(tài)（即百分組成）
可用勒沙特列原理定性地說明濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響——增加反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,平衡向生成物方向移動(dòng),增加生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度,平衡向反應(yīng)物方向移動(dòng).