同是離子晶體的溶沸點(diǎn)問題!
同是離子晶體的溶沸點(diǎn)問題!
書上說：陰 、陽離子半徑之和越小,電荷數(shù)越高,熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高.
但是"電荷數(shù)越高”中的電荷數(shù)如何求?還有如何計(jì)算陰 、陽離子半徑之和?
書上說：陰 、陽離子半徑之和越小,電荷數(shù)越高,熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高.
但是"電荷數(shù)越高”中的電荷數(shù)如何求?還有如何計(jì)算陰 、陽離子半徑之和?
化學(xué)人氣：868 ℃時(shí)間：2019-09-17 15:41:47
優(yōu)質(zhì)解答
電荷數(shù)指離子所帶電荷數(shù),直接看,不用求,如NaCl中陰陽離子電荷數(shù)均為1,CaO中陰陽離子電荷數(shù)均為2.一般來說陰 、陽離子半徑是通過查表得來的,而不用計(jì)算的方法.一些情況下不用知道具體半徑大小,而只通過周期表規(guī)律即可判斷,如NaCl陰 、陽離子半徑之和必然小于NaBr.
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