冰醋酸是固體.
最開始并不存在游離的氫離子,因?yàn)榇姿岜旧硎欠肿泳w,只有醋酸分子.所以初始的氫離子濃度為0,加水后濃度會變大,不難理解了.
隨著水的增多,溶液體積變大,氫離子濃度會變小.
所以總的來看是先大后小.那一開始的那一段不就違背了勒夏特列了嗎？不啊，任何科學(xué)都有其適用范圍，就好像牛二定律 相對論也不是無限適用一個(gè)道理。對于前面沒有電離到電離的過程，并不在勒夏特列原理描述的范圍之內(nèi)，因?yàn)樗臐舛茸兇?，是指從低濃度到高濃度，原來的時(shí)候濃度可以看做是0我有個(gè)想法，應(yīng)該可以解釋了，由于醋酸有氫鍵作用，在水較少的情況下，氫鍵作用力小，逐漸加水的過程中雖然水增多但同時(shí)也會有更多的醋酸溶入導(dǎo)致H離子濃度上升，所以有前面的那種情況然后后面的由于醋酸已經(jīng)全部加入到溶液中，再加水H濃度就少了，你看我這個(gè)想法是不是正確的呢？不好意思，回老家過年了，好久沒上網(wǎng)了。我仔細(xì)看了你的想法，醋酸分子內(nèi)部確實(shí)存在氫鍵，尤其是醋酸固體中一定大量存在。你的想法也不能說沒到道理。但是化學(xué)本來就是為了解釋實(shí)際情況而產(chǎn)生的學(xué)科，我們可以用很多知識去解釋，但是并不需要任何問題都調(diào)用所有的知識來分析，要找準(zhǔn)主次因素，尤其是這個(gè)醋酸稀釋的過程，普遍的觀點(diǎn)就是認(rèn)為冰醋酸沒有氫離子，所以加水會在溶解過程產(chǎn)生大量氫離子，這個(gè)過程的分析應(yīng)該是最主要的。