可逆反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g),在溫度T時,反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K=0.010.在此溫度下,當(dāng)N2、O2和NO的分壓...
可逆反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g),在溫度T時,反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K=0.010.在此溫度下,當(dāng)N2、O2和NO的分壓...
可逆反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g),在溫度T時,反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K=0.010.在此溫度下,當(dāng)N2、O2和NO的分壓分別為400kPa、400kPa和80kPa,反應(yīng)向什么方向進(jìn)行?達(dá)到平衡時NO的分壓是多少?
可逆反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g),在溫度T時,反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K=0.010.在此溫度下,當(dāng)N2、O2和NO的分壓分別為400kPa、400kPa和80kPa,反應(yīng)向什么方向進(jìn)行?達(dá)到平衡時NO的分壓是多少?
化學(xué)人氣：937 ℃時間：2020-06-03 04:41:37
優(yōu)質(zhì)解答
分壓比就是濃度比,所以求出此時的濃度商Qc=80x80/400x400=0.04>0.01 必須減小NO的濃度才能平衡,所以反應(yīng)逆向進(jìn)行.,平衡后Qc=0.01,進(jìn)行計算即可
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