為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，我國(guó)化學(xué)家設(shè)計(jì)了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂（MgOHCl）的工藝．某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；
裝置B中堿石灰的作用是______．
（2）反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)通入N
2的作用有兩點(diǎn)：一是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被稀硫酸充分吸收；二是______．
（3）裝置D的試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是______．
（4）取下裝置E，并將燒杯中溶液倒入蒸發(fā)皿中，微火小心蒸干得到固體樣品（此溫度下銨鹽不分解）．稱(chēng)取不同質(zhì)量的上述固體樣品分別與16.00mL相同濃度的氫氧化鈉溶液混合，完全溶解后，加熱充分反應(yīng)，并使放出的氨氣全部被稀硫酸吸收，測(cè)得氨氣的質(zhì)量．部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
| NaOH溶液的體積/mL | | 16.00
| 樣品的質(zhì)量/g | 3.1 | 6.2 | 9.3 | 12.4 |
| 氨氣的質(zhì)量/g | 0.748 | 0.748 | 0.680 | a |
①所用氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol?L
-1；
②a=______．
（1）根據(jù)題意：利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂（MgOHCl），發(fā)生的反應(yīng)為：Mg（OH）
2+NH
4Cl
MgOHCl+NH
3↑+H
2O，堿石灰可以用來(lái)干燥氨氣，故答案為：Mg（OH）
2+NH
4Cl
MgOHCl+NH
3↑+H
2O；干燥氨氣；
（2）由于氨氣是極易溶于水的，反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)通入N
2，可以使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被稀硫酸充分吸收，并還能防止裝置D中的氯化鋁溶液倒吸入裝置C，故答案為：防止裝置D中的氯化鋁溶液倒吸入裝置C；
（3）在D中，氨可以和氯化鋁之間反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，產(chǎn)生的白色沉淀不會(huì)溶解，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；
（4）①由表中氨氣質(zhì)量隨著樣品質(zhì)量的增加而下降可以知道：樣品中含有硫酸氫銨和硫酸銨，樣品質(zhì)量是3.1g時(shí)，設(shè)含有的硫酸氫銨和硫酸銨的物質(zhì)的量分別是x和y，則x+2y=
=0.044mol，115x+132y=3.1，解得x=0.004mol，y=0.02mol，氫氧化鈉中和硫氫化鈉溶液中的H
+，余下
=0.04mol氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氨氣，故n（NaOH）=0.052mol，c（NaOH）=
=3.25mol/L，
故答案為：3.25；
②12.4g樣品中含有硫酸氫銨和硫酸銨的物質(zhì)的量分別是0.016mol和0.08mol．0.016mol氫氧化鈉中和硫酸氫鈉中的氫離子，余下0.052mol-0.016mol=0.036mol氫氧化鈉和氨根離子反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，即氨氣的質(zhì)量是0.036mol×17g/mol=0.612g，故答案為：0.612．