比如說
1.氫離子（H+）和碳酸根離子的反應(yīng),有2步
① H+ + CO3 2- = HCO3- 氫離子不足,碳酸根離子過量
② H+ + HCO3- = H2O + CO2↑ 氫離子足量
以鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)為例,
a.當(dāng)鹽酸不足量時(shí),即n(H+)n(CO3 2-),既發(fā)生①,又發(fā)生②.
2.鋁離子（Al3+）和氫氧根（OH-）的反應(yīng)
①Al3+ + 3OH- = Al（OH）3↓ 氫氧根離子不足,氯離子過量
②Al(OH)3 + OH- = AlO2- +H2O 氫氧根離子足量
以氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)為例,
設(shè)Al3+ OH-的物質(zhì)的量分別為a b,生成沉淀質(zhì)量為m
→b≤3a時(shí),只發(fā)生反應(yīng)①,此時(shí)m=（78*1/3）b=26b
→3a