ph等于11的氨水和ph等于3的鹽酸等體積混合后首先要酸堿中和反應,但是氨水是弱堿,在溶液中沒有完全電離,與ph等于3鹽酸等體積反應后,任然有剩余,剩余的氨水電離產(chǎn)生氫氧根,對水的電離起抑制作用,而ph等于11的氨水中同樣有氨水電離的氫氧根,對水的電離抑制作用,這時到底哪個溶液中水電離程度小,就跟氨水電離出的氫氧根濃度有關(guān)系了,氫氧根濃度越大,對水的抑制作用越強,即水的電離程度越小.根據(jù)一水合氨（氨水的主要成分）的電離常數(shù) k=[NH4+][OH-]/[NH3.H2O] 不會隨氨水的濃度變化而變化,ph等于11的氨水和ph等于3的鹽酸等體積混合后首先要酸堿中和反應后溶液中的一水合氨濃度必然減小,那么要保持K不變,氫氧根濃度也必然減小,以此可以判斷,前者溶液中氨水電離出的氫氧根濃度沒有后者大,對水電離的抑制作用較弱,所以前者溶液中水的電離程度大.