加入冰醋酸,CH3COOH=(可逆）CH3COO-+H+平衡是向右移的.
但因為冰醋酸的濃度增大,電離的程度公減小.為什么它濃度加大電離程度會減小 既然它平衡向右移動 為什么電離程度不加大向右不是電離方向嗎向右是電離方向。因為加入了冰核醋酸，使醋酸的濃度加大了。換個思考方式，如果加入了水，相當于稀釋了溶液，平衡一定是右移，電離程度加大。現(xiàn)在加入了冰醋酸，是上面的向反過程。
CH3COOH=(可逆）CH3COO-+H+ 加入冰醋酸后 電離程度為什么會減小
CH3COOH=(可逆）CH3COO-+H+ 加入冰醋酸后 電離程度為什么會減小
為什么不是平衡向右移動 所以電離速度加快 所以電離程度加大.
為什么不是平衡向右移動 所以電離速度加快 所以電離程度加大.
化學人氣：520 ℃時間：2019-08-20 19:59:28
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