在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2molN2和0.6molH2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
(1)下列描述中能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是＿＿
a.3v正(H2)=2v逆(NH3)
b.容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化
c.容器中的氣體的密度不隨時間而變化
d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
(2)上述反應(yīng)若第5分鐘時達(dá)到平衡,測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol,計算從反應(yīng)開始到平衡時,平均反應(yīng)速率v(N2)為＿＿＿mol/(L*min),設(shè)N2的轉(zhuǎn)化率為a,則a=＿＿＿
(3)保持其他條件不變,若初始投入量為amolN2、bmolH2、cmolNH3,也可以得到與上述相同的平衡,則a、b、c需滿足關(guān)系式：＿＿
(4)第5分鐘末,保持其他條件不變,若繼續(xù)通過8.2molN2和0.6molH2,則平衡＿＿＿移動（填向正/逆反應(yīng)方向/不）
(5)若將反應(yīng)條件改成恒溫恒壓的密閉容器內(nèi)加入0.2molN2和0.6molH2,達(dá)到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為b,則b與a的關(guān)系為b___a（填＜/＞/＝）
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