一道化學(xué)計(jì)算題,
一道化學(xué)計(jì)算題,
某硫酸廠用接觸法制硫酸的生產(chǎn)過程中,在煅燒黃鐵礦是損失硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%;在SO2的催化氧化時有92%的二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫;在吸收塔中損失SO3為0.6%(質(zhì)量分?jǐn)?shù)).現(xiàn)在含F(xiàn)eS2 95%的黃鐵礦100t,問可制得98%的濃硫酸多少噸?
式子100t×95%×64/120×95%×92%×（1-6%）÷32/98÷98%可算出結(jié)果,請問為什么?
某硫酸廠用接觸法制硫酸的生產(chǎn)過程中,在煅燒黃鐵礦是損失硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%;在SO2的催化氧化時有92%的二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫;在吸收塔中損失SO3為0.6%(質(zhì)量分?jǐn)?shù)).現(xiàn)在含F(xiàn)eS2 95%的黃鐵礦100t,問可制得98%的濃硫酸多少噸?
式子100t×95%×64/120×95%×92%×（1-6%）÷32/98÷98%可算出結(jié)果,請問為什么?
化學(xué)人氣：133 ℃時間：2020-06-03 04:34:43
優(yōu)質(zhì)解答
這是根據(jù)S元素守恒算的：100t×95% ×64/120 ×95%×92% ×（1-0.6%） ÷32×98 ÷98%FeS2質(zhì)量S質(zhì)量 各步損失后剩余的S質(zhì)量 S物質(zhì)的量硫酸質(zhì)量9...
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