NaHCO3=（加熱）=Na2CO3+CO2+H2O
而碳酸鈉是不反應(yīng)的,也就是所減少的質(zhì)量為二氧化碳和水的質(zhì)量=22.1/2-7.95=3.1
(1)你可以把水和二氧化碳看成一個(gè)整體
NaHCO3=（加熱）=Na2CO3+CO2+H2O
168 62
x 3.1
x=8.4g 因?yàn)槭欠殖蓛傻确炙裕?1.05-8.4）*2=5.3g
（2）第二問(wèn)只要求出相應(yīng)物質(zhì)的量就可以,記得碳酸鈉的鈉離子要*2,而碳酸氫鈉的不用.兩個(gè)在加起來(lái)就可以了,
求出鈉離子的物質(zhì)的量再直接用c=n/v求出鈉離子的濃度22.1/2-7.95為什么要除以2他是先取樣再分成等分的，如果不這樣得出的數(shù)就不合題意了
取22.1g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品,將其分成兩等份,取其中一份加熱到質(zhì)量不再改變,冷卻后稱(chēng)其質(zhì)量為7.95g；另一份溶于水,配成600mL溶液.試計(jì)算（計(jì)算結(jié)果用小數(shù)形式表示）：
取22.1g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品,將其分成兩等份,取其中一份加熱到質(zhì)量不再改變,冷卻后稱(chēng)其質(zhì)量為7.95g；另一份溶于水,配成600mL溶液.試計(jì)算（計(jì)算結(jié)果用小數(shù)形式表示）：
（1）原樣品中碳酸鈉的物質(zhì)的量為多少?
（2）所配溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為多少?
（我看過(guò)一些答案好像用的是差量法,但是我不會(huì)用差量法.希望好心的網(wǎng)友能夠詳細(xì)講解,）
（1）原樣品中碳酸鈉的物質(zhì)的量為多少?
（2）所配溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為多少?
（我看過(guò)一些答案好像用的是差量法,但是我不會(huì)用差量法.希望好心的網(wǎng)友能夠詳細(xì)講解,）
化學(xué)人氣：237 ℃時(shí)間：2020-05-22 01:03:48
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