發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)的是正極.很明顯,鐵是被氧化的,所以是負(fù)極,O2是正極
負(fù)極:Fe-2eˉ=Fe2+
正極:O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ
CH4和O2 反應(yīng)的燃料電池,負(fù)極是CH4,正極是O2
堿性電解質(zhì)的條件下
正極：O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ
負(fù)極：CH4-8eˉ+10OHˉ=（CO3）2ˉ+7H2O
酸性電解質(zhì)條件下
正極：O2 + 4H+ + 4eˉ=2H2O
負(fù)極：CH4 + 2H2O -8eˉ=CO2 + 8H+
寫電極反應(yīng)式可以先寫總的反應(yīng)式,燃料電池的反應(yīng)實(shí)際上和燃料燃燒的反應(yīng)式一下,不過要考慮電解質(zhì)溶液的PH.比如這里是CH4+2O2=CO2+2H2O
但是因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液是堿性,所以CO2會和OHˉ反應(yīng)生成碳酸根
所以總的反應(yīng)是CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
燃料電池正極反應(yīng)一般比較容易寫,氧氣一般要么變成OHˉ（堿性條件）,要么變成水（酸性條件）,也有變成氧離子的時(shí)候（固體電解質(zhì)）
寫出正極后,用總反應(yīng)減去正極反應(yīng)就是負(fù)極反應(yīng)了