32.5g金屬鋅與一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸恰好完全反應(yīng),生成氫氣質(zhì)量多少,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的
32.5g金屬鋅與一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸恰好完全反應(yīng),生成氫氣質(zhì)量多少,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
化學(xué)人氣：220 ℃時(shí)間：2019-12-05 08:32:23
優(yōu)質(zhì)解答
鋅與硫酸反應(yīng)如下：Zn + H2SO4====ZnSO4 + H2(氣體) 設(shè)反應(yīng)消耗H2SO4 X克,生成ZnSO4 Y克、氫氣Z克65 98 161 232.5 X Y ZX=49Y=80.5Z=1所以,參加反應(yīng)的稀硫酸溶液有 49克÷10%=490克反應(yīng)后,溶液的總質(zhì)量為：鋅的質(zhì)量+...
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