弱酸的酸式鹽可以看作是多元弱酸電離的H+部分被堿中和的產(chǎn)物!
比如H2CO3,電離出一個H+后形成HCO3-,
也就是說1個H2CO3和1個NaOH反應(yīng),此時碳酸電離出的2個H+只能被中和掉一個!
H2CO3+NaOH=NaHCO3+H2O,而另一個氫離子就存在于鹽中,而形成碳酸氫鈉!
但是碳酸氫鈉仍屬于弱酸鹽,所以當向體系中加入比碳酸更強的酸時,會得到碳酸（CO2+H2O）
HCO3- + H+ =H2CO3=CO2+H2O（也就是HCO3-有結(jié)合1個H+生成H2CO3的趨勢）
而上面我剛提到說HCO3-是H2CO3電離的H+部分被堿中和的產(chǎn)物,
那么當H2CO3全部被堿中和時,也就是兩個H+都失去時,就生成了CO3 2-
NaHCO3 + NaOH =Na2CO3 +H2O(上步被部分中和的碳酸,即碳酸氫鈉會進一步和NaOH反應(yīng)生成正鹽)（也就是說HCO3-有結(jié)合1個OH-生成CO32-的趨勢）
綜上所述,弱酸的酸式鹽具有兩性!