相同條件不同狀態(tài)物質的比較規(guī)律\x0d一、在相同條件下,不同狀態(tài)的物質的熔、沸點的高低是不同的,一般有：固體液體氣體.例如：NaBr（固）Br2HBr（氣）.\x0d二、不同類型晶體的比較規(guī)律\x0d一般來說,不同類型晶體的熔、沸點的高低順序為：原子晶體離子晶體分子晶體,而金屬晶體的熔、沸點有高有低.這是由于不同類型晶體的微粒間作用不同,其熔、沸點也不相同.原子晶體間靠共價鍵結合,一般熔、沸點最高；離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結合,一般熔、沸點較高；分子晶體分子間靠范德華力結合,一般熔、沸點較低；金屬晶體中金屬鍵的鍵能有大有小,因而金屬晶體榮、沸點有高有低.\x0d例如：金剛石食鹽干冰\x0d三、同種類型晶體的比較規(guī)律\x0d⒈原子晶體：熔、沸點的高低,取決于共價鍵的鍵長和鍵能,鍵長越短,鍵能越大,熔沸點越高.\x0d例如：晶體硅、金剛石和碳化硅三種晶體中,因鍵長C—C<C—Si< Si—Si,所以熔沸點高低為：金剛石碳化硅晶體硅.\x0d⒉離子晶體：熔、沸點的高低,取決于離子鍵的強弱.一般來說,離子半徑越小,離子所帶電荷越多,離子鍵就越強,熔、沸點就越高.\x0d例如：MgOCaO,NaFNaClNaBrNaI.\x0d⒊分子晶體：熔、沸點的高低,取決于分子間作用力的大小.一般來說,組成和結構相似的物質,其分子量越大,分子間作用力越強,熔沸點就越高.\x0d例如：F2<Cl22;CCl4<CBr4<CI4.\x0d⒋金屬晶體：熔、沸點的高低,取決于金屬鍵的強弱.一般來說,金屬離子半徑越小,離子所帶電荷越多,其金屬鍵越強,金屬熔沸點就越高.