1．原子晶體中原子間鍵長越短,共價鍵越穩(wěn)定,物質熔沸點越高,反之越低．
2．離子晶體中陰陽離子半徑越小,電荷數越多,離子鍵越強,熔沸點越高,反之越低．
3．分子晶體中分子間作用力越大,物質熔沸點越高,反之越低．其中組成和結構相似的分子,相對分子質量越大,分子間作用力越大．(但這不包括具有氫鍵的分子晶體其熔沸點出現反常得高的現象,如H2O、HF等)
4．金屬晶體中金屬原子的價電子數越多,原子半徑越小,金屬陽離子與自由電子的靜電作用越強,金屬鍵越強,熔沸點越高,反之越低．
5．晶體的類型不同時一般規(guī)律為：
原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體但需注意金屬晶體的熔沸點差別很大．如W的熔沸點甚至高于有些原子晶體,而Hg的熔點則很低,常溫下呈液體狀態(tài)．