NaHSO3 = Na+ + HSO3-（完全）
HSO3- = H+ + SO32-（可逆）,Ka2 = 1.02*10^-7
HSO3- + H2O = H2SO3 + OH-（可逆）,Kh = Kw/Ka1 = 1*10^-14 ÷ 1.54*10^-2 = 6.49*10^-13
HSO3-電離程度不大,溶液中離子濃度依次為：Na+ > HSO3- > SO32- > H+ > OH-
Na2SO3 = 2Na+ + SO32-（完全）
SO32- + H2O = HSO3- + OH-（可逆）Kh = Kw/Ka2 = 1*10^-14 ÷ 1.02*10^-7 = 9.80*10^-8
SO32-的水解程度還要更小點,溶液中離子濃度依次為：Na+ > SO32- > OH- > HSO3- > H+
所以相同物質的量濃度的NaHSO3溶液與Na2SO3溶液中HSO3-濃度,前者大.我要一個不好的消息告訴你，你跑題了。我問的是Na2SO3中SO32-的濃度與NaHSO3-中HSO3-的濃度比較。但是還是能看出你回答還是比較認真的，謝謝~沒關系。NaHSO3溶液中HSO3-濃度比Na2SO3溶液中HSO3-濃度大。亞硫酸氫根與亞硫酸根的濃度比啊，你又跑題了你的問題太有意思了！等濃度的NaHSO3溶液中HSO3-濃度大于Na2SO3溶液中SO32-濃度。這下總算說對了吧？快成繞口令了。好吧，語文是門神奇的學科。不怨我，你之前句子有語病。我理解錯了。^o^