知道強(qiáng)酸和弱酸的本質(zhì)區(qū)別嗎
強(qiáng)酸的氫離子能夠完全電離出來,而弱酸的只能局部電離,所以前者的氫離子濃度比后者大.但是如果兩者物質(zhì)的量相等,那么氫元素的量也是相等的（都是一元酸嘛）.注意是氫元素!
弱酸的氫離子不能完全電離出來,是因?yàn)榇嬖谝粋€(gè)平衡關(guān)系,當(dāng)溶液里面的氫離子濃度減少,那么酸也會繼續(xù)放出氫離子,以保持氫離子的量在合適的平衡關(guān)系,直到所有氫離子完全釋放.如果加入強(qiáng)堿,OH-就會和H+反應(yīng),使溶液氫離子濃度減少,弱酸就會補(bǔ)充氫離子以維持平衡直至氫離子完全消耗.所以此時(shí)其中和堿的能力和強(qiáng)酸實(shí)際上是一樣的.產(chǎn)氫氣也是這個(gè)道理,當(dāng)氫離子和金屬反應(yīng)消耗了,弱酸便會繼續(xù)放出氫離子.因此總的來說,只要?dú)湓氐牧渴窍嗟鹊?不論強(qiáng)酸或者弱酸,其中和堿的能力,放出氫氣的能力都應(yīng)該是一樣的.